Al comparar las cantidades de los productos químicos, como se relacionan unos con otros, necesita de la relación molar. Un lunar es 6.022 x 10^23, o el número de Avogadro, las moléculas o los átomos de cualquier sustancia. La relación molar compara el número de moles de una sustancia en una ecuación química con otra sustancia, generalmente en el lado opuesto de la ecuación. La estequiometría es un área de la química que se ocupa de cantidades de productos químicos en las reacciones y por lo tanto el uso de la razón molar ampliamente.


Al comparar las cantidades de los productos químicos, como se relacionan unos con otros, necesita de la relación molar. Un lunar es 6.022 x 10^23, o el número de Avogadro, las moléculas o los átomos de cualquier sustancia. La relación molar compara el número de moles de una sustancia en una ecuación química con otra sustancia, generalmente en el lado opuesto de la ecuación. La estequiometría es un área de la química que se ocupa de cantidades de productos químicos en las reacciones y por lo tanto el uso de la razón molar ampliamente.
  • Determinar qué elementos o compuestos en su reacción y escribir el esqueleto de la ecuación. La ecuación en este ejemplo es la quema de gas propano para obtener dióxido de carbono y agua.
    C3H8 O2 & -> CO2 H2O
  • Determinar los coeficientes necesarios para equilibrar el número de átomos a cada lado de la ecuación. En este ejemplo, usted tiene tres átomos de carbono en el lado izquierdo y un átomo de carbono en el derecho, por lo que el CO2 plazo de un coeficiente de 3. Hacer el mismo cálculo para los átomos de hidrógeno. El agua, a continuación, se presenta un coeficiente de 4.
    C3H8 ? O2 & -> 3 CO2 4 H2O
  • Observe que todos los términos en el lado derecho ahora tienen coeficientes. Los utilizan para calcular el número de moléculas de O2 se necesitan en el lado izquierdo.
    C3H8 5 O2 & -> 3 CO2 4 H2O
  • Calcular la relación molar. Comience con las cantidades dadas en el problema. Una típica pregunta podría ser, '¿cuánto gas propano debe ser quemado para obtener un galón de agua?' El agua, en este problema, es la cantidad conocida, por lo que el coeficiente de la agua de término en la ecuación entra en el denominador (abajo) de la relación. El coeficiente de la incógnita & propano en este ejemplo, va en el numerador. Por cada mol de propano se quema en este ejemplo, se obtiene 4 moles de agua.
    relación molar = 1/4








Como Encontrar la razon molar


Al comparar las cantidades de los productos quimicos, como se relacionan unos con otros, necesita de la relacion molar. Un lunar es 6.022 x 10^23, o el numero de Avogadro, las moleculas o los atomos de cualquier sustancia. La relacion molar compara el numero de moles de una sustancia en una ecuacion quimica con otra sustancia, generalmente en el lado opuesto de la ecuacion. La estequiometria es un area de la quimica que se ocupa de cantidades de productos quimicos en las reacciones y por lo tanto el uso de la razon molar ampliamente.


Al comparar las cantidades de los productos quimicos, como se relacionan unos con otros, necesita de la relacion molar. Un lunar es 6.022 x 10^23, o el numero de Avogadro, las moleculas o los atomos de cualquier sustancia. La relacion molar compara el numero de moles de una sustancia en una ecuacion quimica con otra sustancia, generalmente en el lado opuesto de la ecuacion. La estequiometria es un area de la quimica que se ocupa de cantidades de productos quimicos en las reacciones y por lo tanto el uso de la razon molar ampliamente.
  • Determinar que elementos o compuestos en su reaccion y escribir el esqueleto de la ecuacion. La ecuacion en este ejemplo es la quema de gas propano para obtener dioxido de carbono y agua.
    C3H8 O2 & -> CO2 H2O
  • Determinar los coeficientes necesarios para equilibrar el numero de atomos a cada lado de la ecuacion. En este ejemplo, usted tiene tres atomos de carbono en el lado izquierdo y un atomo de carbono en el derecho, por lo que el CO2 plazo de un coeficiente de 3. Hacer el mismo calculo para los atomos de hidrogeno. El agua, a continuacion, se presenta un coeficiente de 4.
    C3H8 ? O2 & -> 3 CO2 4 H2O
  • Observe que todos los terminos en el lado derecho ahora tienen coeficientes. Los utilizan para calcular el numero de moleculas de O2 se necesitan en el lado izquierdo.
    C3H8 5 O2 & -> 3 CO2 4 H2O
  • Calcular la relacion molar. Comience con las cantidades dadas en el problema. Una tipica pregunta podria ser, '¿cuanto gas propano debe ser quemado para obtener un galon de agua?' El agua, en este problema, es la cantidad conocida, por lo que el coeficiente de la agua de termino en la ecuacion entra en el denominador (abajo) de la relacion. El coeficiente de la incognita & propano en este ejemplo, va en el numerador. Por cada mol de propano se quema en este ejemplo, se obtiene 4 moles de agua.
    relacion molar = 1/4

Cómo Encontrar la razón molar

Al comparar las cantidades de los productos químicos, como se relacionan unos con otros, necesita de la relación molar. Un lunar es 6.022 x 10^23, o el número de Avogadro, las moléculas o los átomos de cualquier sustancia. La relación molar compara el número de moles de una sustancia en una ecuación química con otra sustancia, generalmente en el lado opuesto de la ecuación. La estequiometría es un área de la química que se ocupa de cantidades de productos químicos en las reacciones y por lo tanto el uso de la razón molar ampliamente.
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