En química, los estudiantes aprenden cómo los productos químicos se combinan para formar nuevas sustancias químicas. Cuando entienden estas reacciones básicas, que están listos para la estequiometría. Esta área de la química que se ocupa más de las cantidades de sustancias químicas que participan en una reacción que con cómo tiene lugar la reacción. Estequiometría problemas son el primer "mundo real" de la química de los problemas que los alumnos deben resolver, pero para ello se deben apoyarse en la base teórica que ya ha sido establecido.


En química, los estudiantes aprenden cómo los productos químicos se combinan para formar nuevas sustancias químicas. Cuando entienden estas reacciones básicas, que están listos para la estequiometría. Esta área de la química que se ocupa más de las cantidades de sustancias químicas que participan en una reacción que con cómo tiene lugar la reacción. Estequiometría problemas son el primer 'mundo real' de la química de los problemas que los alumnos deben resolver, pero para ello se deben apoyarse en la base teórica que ya ha sido establecido.
Cosas Que necesitará
  • tabla Periódica de los elementos

  • Calculadora

  • Escribir el esqueleto básico de la ecuación para la reacción que se está analizando. El esqueleto de la ecuación de la reacción que crea alúmina mediante la exposición de aluminio para la magnetita es:
    Al Fe3O4 & -> Al2O3 Fe
  • el Balance de la ecuación, de modo que el número de átomos de cada lado es igual. Si se trata de una oxidación-reducción de la reacción, se deben equilibrar los números de oxidación así como también el uso de una técnica más avanzada, tales como la mitad-método de la reacción. Para este ejemplo, la ecuación balanceada es:
    8 Al 3 de Fe3O4 & -> 4 Al2O3 9 Fe
  • Determinar la fórmula de masas de los productos químicos que se está analizando. La fórmula de la masa es la suma de la masa de los átomos de la tabla periódica en la fórmula molecular. Para un ejemplo como este, el problema podría preguntar, '¿cuántos gramos de Fe3O4 son necesarios para obtener 10 gramos de Al2O3?' Convertir la cantidad conocida lunares.
    Fe3O4 = 3(55.85) 4(16) = 231.55
    Al2O3 = 2(27) 3(16) = 102
    (10 g Al2O3)*(1 mol/102 g) = 0.098 moles
  • Calcular la relación molar de los dos productos químicos objeto de investigación. Esto es simplemente el coeficiente de la incógnita dividido por el coeficiente de la conocida materiales en la ecuación. Utilizar esto para calcular el número de moles de a lo desconocido.
    8 Al 3 de Fe3O4 & -> 4 Al2O3 9 Fe
    relación molar = 3/4 = 0.75
    0.098 moles de Al2O3 * 0.75 = 0.0735 moles de Fe3O4
  • el Uso de la fórmula de la masa para convertir la cantidad desconocida de moles a gramos.
    0.0735 mol (231.55 g/mol) = 17.03 g
    toma 17.03 g de magnetita en el formulario 10 g de alúmina.

Consejos & Advertencias
  • Un mol se define como el número de Avogadro (6.022 x 10^23) de los átomos o moléculas de una sustancia. Un mol es igual a la sustancia del peso atómico en gramos.








Como Resolver Problemas de Quimica


En quimica, los estudiantes aprenden como los productos quimicos se combinan para formar nuevas sustancias quimicas. Cuando entienden estas reacciones basicas, que estan listos para la estequiometria. Esta area de la quimica que se ocupa mas de las cantidades de sustancias quimicas que participan en una reaccion que con como tiene lugar la reaccion. Estequiometria problemas son el primer "mundo real" de la quimica de los problemas que los alumnos deben resolver, pero para ello se deben apoyarse en la base teorica que ya ha sido establecido.


En quimica, los estudiantes aprenden como los productos quimicos se combinan para formar nuevas sustancias quimicas. Cuando entienden estas reacciones basicas, que estan listos para la estequiometria. Esta area de la quimica que se ocupa mas de las cantidades de sustancias quimicas que participan en una reaccion que con como tiene lugar la reaccion. Estequiometria problemas son el primer 'mundo real' de la quimica de los problemas que los alumnos deben resolver, pero para ello se deben apoyarse en la base teorica que ya ha sido establecido.
Cosas Que necesitara
  • tabla Periodica de los elementos

  • Calculadora

  • Escribir el esqueleto basico de la ecuacion para la reaccion que se esta analizando. El esqueleto de la ecuacion de la reaccion que crea alumina mediante la exposicion de aluminio para la magnetita es:
    Al Fe3O4 & -> Al2O3 Fe
  • el Balance de la ecuacion, de modo que el numero de atomos de cada lado es igual. Si se trata de una oxidacion-reduccion de la reaccion, se deben equilibrar los numeros de oxidacion asi como tambien el uso de una tecnica mas avanzada, tales como la mitad-metodo de la reaccion. Para este ejemplo, la ecuacion balanceada es:
    8 Al 3 de Fe3O4 & -> 4 Al2O3 9 Fe
  • Determinar la formula de masas de los productos quimicos que se esta analizando. La formula de la masa es la suma de la masa de los atomos de la tabla periodica en la formula molecular. Para un ejemplo como este, el problema podria preguntar, '¿cuantos gramos de Fe3O4 son necesarios para obtener 10 gramos de Al2O3?' Convertir la cantidad conocida lunares.
    Fe3O4 = 3(55.85) 4(16) = 231.55
    Al2O3 = 2(27) 3(16) = 102
    (10 g Al2O3)*(1 mol/102 g) = 0.098 moles
  • Calcular la relacion molar de los dos productos quimicos objeto de investigacion. Esto es simplemente el coeficiente de la incognita dividido por el coeficiente de la conocida materiales en la ecuacion. Utilizar esto para calcular el numero de moles de a lo desconocido.
    8 Al 3 de Fe3O4 & -> 4 Al2O3 9 Fe
    relacion molar = 3/4 = 0.75
    0.098 moles de Al2O3 * 0.75 = 0.0735 moles de Fe3O4
  • el Uso de la formula de la masa para convertir la cantidad desconocida de moles a gramos.
    0.0735 mol (231.55 g/mol) = 17.03 g
    toma 17.03 g de magnetita en el formulario 10 g de alumina.

Consejos & Advertencias
  • Un mol se define como el numero de Avogadro (6.022 x 10^23) de los atomos o moleculas de una sustancia. Un mol es igual a la sustancia del peso atomico en gramos.

Cómo Resolver Problemas de Química

En química, los estudiantes aprenden cómo los productos químicos se combinan para formar nuevas sustancias químicas. Cuando entienden estas reacciones básicas, que están listos para la estequiometría. Esta área de la química que se ocupa más de las cantidades de sustancias químicas que participan en una reacción que con cómo tiene lugar la reacción. Estequiometría problemas son el primer "mundo real" de la química de los problemas que los alumnos deben resolver, pero para ello se deben apoyarse en la base teórica que ya ha sido establecido.
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