Densidad de Molaridad de Conversión

La molaridad es el número de moles por unidad de volumen. Un lunar es una medida del número de moléculas en una muestra. Debido a que algunas de las ecuaciones están escritas en moles en lugar de la densidad, una conversión puede ser preferible trabajar en la densidad directamente. La razón ecuaciones pueden ser escritas en moles es para permitir un uso más amplio de las ecuaciones, por lo que puede prevenir una constante de proporcionalidad de la variación. Un ejemplo es la ley de los gases ideales, PV=nRT, donde n es el número de moles. La sustitución de n/V con densidad obligaría a la constante de proporcionalidad R a variar entre los gases.


La molaridad es el número de moles por unidad de volumen. Un lunar es una medida del número de moléculas en una muestra. Debido a que algunas de las ecuaciones están escritas en moles en lugar de la densidad, una conversión puede ser preferible trabajar en la densidad directamente. La razón ecuaciones pueden ser escritas en moles es para permitir un uso más amplio de las ecuaciones, por lo que puede prevenir una constante de proporcionalidad de la variación. Un ejemplo es la ley de los gases ideales, PV=nRT, donde n es el número de moles. La sustitución de n/V con densidad obligaría a la constante de proporcionalidad R a variar entre los gases.
Definición de Mol
  • Un lunar es una medida de una sustancia en gramos numéricamente igual a su peso molecular o masa molecular. Por ejemplo, el peso molecular del hidrógeno es 1.00794 unidades de masa atómica (amu), por lo que un mol de hidrógeno pesa 1.00794 gramos. Un mol de oxígeno pesa 15.9994 gramos. La razón de que los valores no son exactamente iguales a 1 o 16 años es debido a que el peso molecular es de un promedio de más de un elemento del isótopos.
Definición de Molaridad
  • la Molaridad es una medida de la concentración: moles de soluto por litro (L) de disolvente. (Esto no debe confundirse con 'la molalidad,' que es en moles por kilogramo de solvente). La molaridad es representado con un capital de M. Por ejemplo, 12.011 gramos de grafito disuelto en un litro de agua tiene una concentración de 1.0000 M, o una molaridad de 1.0000.
Conversión
  • Un paso esencial en la conversión entre la densidad y la molaridad es tener acceso a los pesos moleculares de los elementos. Afortunadamente, tablas periódicas tienden a incluir a ellos, se enumeran a continuación cada elemento de símbolo.
    a continuación, el peso molecular del soluto tiene que ser determinado. Supongamos que el soluto es el cloruro de sodio (NaCl). El peso molecular de NaCl es 22.990 (Na) 35.453 (Cl) = 58.443 amu.
    Así que si 30 gramos de NaCl se han disuelto en la solución, el número de moles de soluto es 30g / (58.443 g / mol) = 0.5133 lunares.
    Supongamos que hay 500 ml de disolvente. Recuerde que la molaridad es medido por litro (L) de disolvente. Así que la molaridad es 0.5133 moles / 0.5 L = 1.027 M.
    realizar la Conversión de densidad es una cuestión de multiplicar por (58.443 g / mol) para obtener 60.02 g/L.
    Densidad para la Molaridad de Conversión








Densidad de Molaridad de Conversion


La molaridad es el numero de moles por unidad de volumen. Un lunar es una medida del numero de moleculas en una muestra. Debido a que algunas de las ecuaciones estan escritas en moles en lugar de la densidad, una conversion puede ser preferible trabajar en la densidad directamente. La razon ecuaciones pueden ser escritas en moles es para permitir un uso mas amplio de las ecuaciones, por lo que puede prevenir una constante de proporcionalidad de la variacion. Un ejemplo es la ley de los gases ideales, PV=nRT, donde n es el numero de moles. La sustitucion de n/V con densidad obligaria a la constante de proporcionalidad R a variar entre los gases.


La molaridad es el numero de moles por unidad de volumen. Un lunar es una medida del numero de moleculas en una muestra. Debido a que algunas de las ecuaciones estan escritas en moles en lugar de la densidad, una conversion puede ser preferible trabajar en la densidad directamente. La razon ecuaciones pueden ser escritas en moles es para permitir un uso mas amplio de las ecuaciones, por lo que puede prevenir una constante de proporcionalidad de la variacion. Un ejemplo es la ley de los gases ideales, PV=nRT, donde n es el numero de moles. La sustitucion de n/V con densidad obligaria a la constante de proporcionalidad R a variar entre los gases.
Definicion de Mol
  • Un lunar es una medida de una sustancia en gramos numericamente igual a su peso molecular o masa molecular. Por ejemplo, el peso molecular del hidrogeno es 1.00794 unidades de masa atomica (amu), por lo que un mol de hidrogeno pesa 1.00794 gramos. Un mol de oxigeno pesa 15.9994 gramos. La razon de que los valores no son exactamente iguales a 1 o 16 años es debido a que el peso molecular es de un promedio de mas de un elemento del isotopos.
Definicion de Molaridad
  • la Molaridad es una medida de la concentracion: moles de soluto por litro (L) de disolvente. (Esto no debe confundirse con 'la molalidad,' que es en moles por kilogramo de solvente). La molaridad es representado con un capital de M. Por ejemplo, 12.011 gramos de grafito disuelto en un litro de agua tiene una concentracion de 1.0000 M, o una molaridad de 1.0000.
Conversion
  • Un paso esencial en la conversion entre la densidad y la molaridad es tener acceso a los pesos moleculares de los elementos. Afortunadamente, tablas periodicas tienden a incluir a ellos, se enumeran a continuacion cada elemento de simbolo.
    a continuacion, el peso molecular del soluto tiene que ser determinado. Supongamos que el soluto es el cloruro de sodio (NaCl). El peso molecular de NaCl es 22.990 (Na) 35.453 (Cl) = 58.443 amu.
    Asi que si 30 gramos de NaCl se han disuelto en la solucion, el numero de moles de soluto es 30g / (58.443 g / mol) = 0.5133 lunares.
    Supongamos que hay 500 ml de disolvente. Recuerde que la molaridad es medido por litro (L) de disolvente. Asi que la molaridad es 0.5133 moles / 0.5 L = 1.027 M.
    realizar la Conversion de densidad es una cuestion de multiplicar por (58.443 g / mol) para obtener 60.02 g/L.
    Densidad para la Molaridad de Conversion

Densidad de Molaridad de Conversión

La molaridad es el número de moles por unidad de volumen. Un lunar es una medida del número de moléculas en una muestra. Debido a que algunas de las ecuaciones están escritas en moles en lugar de la densidad, una conversión puede ser preferible trabajar en la densidad directamente. La razón ecuaciones pueden ser escritas en moles es para permitir un uso más amplio de las ecuaciones, por lo que puede prevenir una constante de proporcionalidad de la variación. Un ejemplo es la ley de los gases ideales, PV=nRT, donde n es el número de moles. La sustitución de n/V con densidad obligaría a la constante de proporcionalidad R a variar entre los gases.
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