La alcalinidad es un agua de características que cuantifica la capacidad del agua para neutralizar los ácidos, es decir, acepta iones de hidrógeno H . La alcalinidad de las aguas naturales se debe principalmente a la presencia de dos formas de los iones carbonato denota como HCO3-y CO3(2-) que actúan como un sistema de búfer. La alcalinidad evita los cambios bruscos en el nivel de acidez del agua y, por lo tanto, es importante para los peces y otra vida acuática. Se mide en mg/L de CaCO3. Naturalmente, se produjo la alcalinidad está en el rango de 400 a 500 mg/L. Como un ejemplo, calcular la alcalinidad si 1 L de agua contiene 035 g de HCO3 - ( -) y 0,12 g de CO3(2-) los iones carbonato.


La alcalinidad es un agua de características que cuantifica la capacidad del agua para neutralizar los ácidos, es decir, acepta iones de hidrógeno H . La alcalinidad de las aguas naturales se debe principalmente a la presencia de dos formas de los iones carbonato denota como HCO3-y CO3(2-) que actúan como un sistema de búfer. La alcalinidad evita los cambios bruscos en el nivel de acidez del agua y, por lo tanto, es importante para los peces y otra vida acuática. Se mide en mg/L de CaCO3. Naturalmente, se produjo la alcalinidad está en el rango de 400 a 500 mg/L. Como un ejemplo, calcular la alcalinidad si 1 L de agua contiene 035 g de HCO3 - ( -) y 0,12 g de CO3(2-) los iones carbonato.
Cosas Que necesitará
  • Calculadora

  • tabla Periódica de los elementos químicos

  • Calcular la masa molar de HCO3 - (-), CO3(2-) y de CaCO3 como la suma de la masa de todos los átomos en la molécula. Pesos atómicos de los elementos correspondientes se dan en la tabla periódica de los elementos químicos (ver Recursos).La masa Molar (HCO3 - ( -)) = M(H) M(C) 3 x M(O) = 12 3 x 16 = 61 g/mol.La masa Molar (CO3(2-)) = M(C) 3 x M(O) = 12 3 x 16 = 60 g/mol.La masa Molar (CaCO3) = M(Ca) M(C) 3 x M(O) = 40 12 3 x 16 = 100 g/mol.
  • Dividir la masa molar del ion de carga o número de oxidación (por CaCO3) para determinar equivalente (Eq.) pesos.Eq. peso (HCO3 - ( -)) = 61 / 1 (cargo) = 61 g/Eq.Eq. peso (CO3(2-)) = 60 / 2 (recargo) = 30 g/Eq.Eq. peso (CaCO3) = 100 / 2 (estado de oxidación) = 50 g/Eq.
  • Dividir masas de HCO3-y CO3(2-) por sus equivalentes (Eq.) pesos para calcular un número de equivalentes. En nuestro ejemplo,el Número de Eq. (HCO3 - ( -)) = 0.35 g / 61 g/Eq = 0.0057 Eq.Número de Eq. (CO3(2-)) = 0,12 g / 30 g/Eq = 0.004 Eq.Equivalentes son necesarios para reflejar el hecho siguiente. Cada uno de los iones HCO3 - ( -) reacciona con un hidrógeno de protones H , pero cada CO3(-2) de iones puede aceptar dos protones o dos equivalentes.
  • Añadir hasta los equivalentes de HCO3-y CO3(2-) para calcular la alcalinidad se expresa en equivalentes de CaCO3. En nuestro ejemplo,el Número de Eq. (CaCO3) = 0.0057 Eq 0.004 Eq = 0.0097 Eq/L. Multiplicar por 1.000 para obtener en miliequivalentes: 0.0097 Eq/L x 1.000 = 9.7 mEq/L.
  • Multiplicar la alcalinidad en 'Eq/L' por el peso equivalente de CaCO3 para calcular en g/L. En nuestro ejemplo,La alcalinidad como CaCO3 = 0.0097 Eq/L x 50 g/Eq = 0.485 g/L = 485 mg/L.








Como Calcular la Alcalinidad Como la Concentracion de CaCO3


La alcalinidad es un agua de caracteristicas que cuantifica la capacidad del agua para neutralizar los acidos, es decir, acepta iones de hidrogeno H . La alcalinidad de las aguas naturales se debe principalmente a la presencia de dos formas de los iones carbonato denota como HCO3-y CO3(2-) que actuan como un sistema de bufer. La alcalinidad evita los cambios bruscos en el nivel de acidez del agua y, por lo tanto, es importante para los peces y otra vida acuatica. Se mide en mg/L de CaCO3. Naturalmente, se produjo la alcalinidad esta en el rango de 400 a 500 mg/L. Como un ejemplo, calcular la alcalinidad si 1 L de agua contiene 035 g de HCO3 - ( -) y 0,12 g de CO3(2-) los iones carbonato.


La alcalinidad es un agua de caracteristicas que cuantifica la capacidad del agua para neutralizar los acidos, es decir, acepta iones de hidrogeno H . La alcalinidad de las aguas naturales se debe principalmente a la presencia de dos formas de los iones carbonato denota como HCO3-y CO3(2-) que actuan como un sistema de bufer. La alcalinidad evita los cambios bruscos en el nivel de acidez del agua y, por lo tanto, es importante para los peces y otra vida acuatica. Se mide en mg/L de CaCO3. Naturalmente, se produjo la alcalinidad esta en el rango de 400 a 500 mg/L. Como un ejemplo, calcular la alcalinidad si 1 L de agua contiene 035 g de HCO3 - ( -) y 0,12 g de CO3(2-) los iones carbonato.
Cosas Que necesitara
  • Calculadora

  • tabla Periodica de los elementos quimicos

  • Calcular la masa molar de HCO3 - (-), CO3(2-) y de CaCO3 como la suma de la masa de todos los atomos en la molecula. Pesos atomicos de los elementos correspondientes se dan en la tabla periodica de los elementos quimicos (ver Recursos).La masa Molar (HCO3 - ( -)) = M(H) M(C) 3 x M(O) = 12 3 x 16 = 61 g/mol.La masa Molar (CO3(2-)) = M(C) 3 x M(O) = 12 3 x 16 = 60 g/mol.La masa Molar (CaCO3) = M(Ca) M(C) 3 x M(O) = 40 12 3 x 16 = 100 g/mol.
  • Dividir la masa molar del ion de carga o numero de oxidacion (por CaCO3) para determinar equivalente (Eq.) pesos.Eq. peso (HCO3 - ( -)) = 61 / 1 (cargo) = 61 g/Eq.Eq. peso (CO3(2-)) = 60 / 2 (recargo) = 30 g/Eq.Eq. peso (CaCO3) = 100 / 2 (estado de oxidacion) = 50 g/Eq.
  • Dividir masas de HCO3-y CO3(2-) por sus equivalentes (Eq.) pesos para calcular un numero de equivalentes. En nuestro ejemplo,el Numero de Eq. (HCO3 - ( -)) = 0.35 g / 61 g/Eq = 0.0057 Eq.Numero de Eq. (CO3(2-)) = 0,12 g / 30 g/Eq = 0.004 Eq.Equivalentes son necesarios para reflejar el hecho siguiente. Cada uno de los iones HCO3 - ( -) reacciona con un hidrogeno de protones H , pero cada CO3(-2) de iones puede aceptar dos protones o dos equivalentes.
  • Añadir hasta los equivalentes de HCO3-y CO3(2-) para calcular la alcalinidad se expresa en equivalentes de CaCO3. En nuestro ejemplo,el Numero de Eq. (CaCO3) = 0.0057 Eq 0.004 Eq = 0.0097 Eq/L. Multiplicar por 1.000 para obtener en miliequivalentes: 0.0097 Eq/L x 1.000 = 9.7 mEq/L.
  • Multiplicar la alcalinidad en 'Eq/L' por el peso equivalente de CaCO3 para calcular en g/L. En nuestro ejemplo,La alcalinidad como CaCO3 = 0.0097 Eq/L x 50 g/Eq = 0.485 g/L = 485 mg/L.

Cómo Calcular la Alcalinidad Como la Concentración de CaCO3

La alcalinidad es un agua de características que cuantifica la capacidad del agua para neutralizar los ácidos, es decir, acepta iones de hidrógeno H . La alcalinidad de las aguas naturales se debe principalmente a la presencia de dos formas de los iones carbonato denota como HCO3-y CO3(2-) que actúan como un sistema de búfer. La alcalinidad evita los cambios bruscos en el nivel de acidez del agua y, por lo tanto, es importante para los peces y otra vida acuática. Se mide en mg/L de CaCO3. Naturalmente, se produjo la alcalinidad está en el rango de 400 a 500 mg/L. Como un ejemplo, calcular la alcalinidad si 1 L de agua contiene 035 g de HCO3 - ( -) y 0,12 g de CO3(2-) los iones carbonato.
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