La titulación es una técnica analítica que permite determinar la concentración de una sustancia basada en su reacción química con otra sustancia, llamada la titrante. Se añade lentamente una solución estándar de la titrante a la solución con la concentración desconocida. A menudo se puede decir que la reacción es completa utilizando un indicador químico que cambia de color en la reacción de punto final. Medir el volumen de la solución estándar que se utiliza para la titulación, y a partir de ahí se puede calcular la concentración de la otra sustancia. Como un ejemplo, la concentración de 10 ml de ácido clorhídrico (HCl) solución puede ser calculado usando una 0.15 molar de una solución estándar de hidróxido de sodio (NaOH).
La titulación es una técnica analítica que permite determinar la concentración de una sustancia basada en su reacción química con otra sustancia, llamada la titrante. Se añade lentamente una solución estándar de la titrante a la solución con la concentración desconocida. A menudo se puede decir que la reacción es completa utilizando un indicador químico que cambia de color en la reacción de punto final. Medir el volumen de la solución estándar que se utiliza para la titulación, y a partir de ahí se puede calcular la concentración de la otra sustancia. Como un ejemplo, la concentración de 10 ml de ácido clorhídrico (HCl) solución puede ser calculado usando una 0.15 molar de una solución estándar de hidróxido de sodio (NaOH).
Cosas Que necesitará
- Escribe la ecuación de la reacción química que la titulación se basa en. En el ejemplo, es HCl NaOH = NaCl H2O.
- Multiplicar el volumen (en L) de la solución estándar por su concentración (moles/L) para determinar el número de moles de la titrante utilizado para la titulación. Por ejemplo, supongamos que el volumen de la solución de NaOH utilizado para llegar a la estación se 22.4 ml o 0.0224 L. por lo tanto, el número de moles de NaOH es igual a 0.0224 L x 0,15 moles/L, o 0.00336 lunares.
- el Uso de esta figura para determinar el número de moles del compuesto desconocido el uso de la ecuación de la reacción química. En el ejemplo, es muy sencillo de calcular, debido a que la ecuación muestra que 1 mol de HCl reacciona con 1 mol de NaOH. Por lo tanto, si usted utiliza 0.00336 moles de NaOH para neutralizar el HCl, que comenzó con 0.00336 moles de HCl.
- Dividir esta cifra, el número de moles que acaba de calcula, por el volumen de alícuota (en L) para calcular la concentración desconocida. En nuestro ejemplo, la alícuota de HCl fue de 10 ml o 0.01 L. por lo tanto, la concentración de HCl sería 0.00336 moles/0.01 L = 0.336 mol/L = 0.336 M.
Como Hacer Calculos de Titulacion
La titulacion es una tecnica analitica que permite determinar la concentracion de una sustancia basada en su reaccion quimica con otra sustancia, llamada la titrante. Se añade lentamente una solucion estandar de la titrante a la solucion con la concentracion desconocida. A menudo se puede decir que la reaccion es completa utilizando un indicador quimico que cambia de color en la reaccion de punto final. Medir el volumen de la solucion estandar que se utiliza para la titulacion, y a partir de ahi se puede calcular la concentracion de la otra sustancia. Como un ejemplo, la concentracion de 10 ml de acido clorhidrico (HCl) solucion puede ser calculado usando una 0.15 molar de una solucion estandar de hidroxido de sodio (NaOH).
La titulacion es una tecnica analitica que permite determinar la concentracion de una sustancia basada en su reaccion quimica con otra sustancia, llamada la titrante. Se añade lentamente una solucion estandar de la titrante a la solucion con la concentracion desconocida. A menudo se puede decir que la reaccion es completa utilizando un indicador quimico que cambia de color en la reaccion de punto final. Medir el volumen de la solucion estandar que se utiliza para la titulacion, y a partir de ahi se puede calcular la concentracion de la otra sustancia. Como un ejemplo, la concentracion de 10 ml de acido clorhidrico (HCl) solucion puede ser calculado usando una 0.15 molar de una solucion estandar de hidroxido de sodio (NaOH).
Cosas Que necesitara
- Escribe la ecuacion de la reaccion quimica que la titulacion se basa en. En el ejemplo, es HCl NaOH = NaCl H2O.
- Multiplicar el volumen (en L) de la solucion estandar por su concentracion (moles/L) para determinar el numero de moles de la titrante utilizado para la titulacion. Por ejemplo, supongamos que el volumen de la solucion de NaOH utilizado para llegar a la estacion se 22.4 ml o 0.0224 L. por lo tanto, el numero de moles de NaOH es igual a 0.0224 L x 0,15 moles/L, o 0.00336 lunares.
- el Uso de esta figura para determinar el numero de moles del compuesto desconocido el uso de la ecuacion de la reaccion quimica. En el ejemplo, es muy sencillo de calcular, debido a que la ecuacion muestra que 1 mol de HCl reacciona con 1 mol de NaOH. Por lo tanto, si usted utiliza 0.00336 moles de NaOH para neutralizar el HCl, que comenzo con 0.00336 moles de HCl.
- Dividir esta cifra, el numero de moles que acaba de calcula, por el volumen de alicuota (en L) para calcular la concentracion desconocida. En nuestro ejemplo, la alicuota de HCl fue de 10 ml o 0.01 L. por lo tanto, la concentracion de HCl seria 0.00336 moles/0.01 L = 0.336 mol/L = 0.336 M.
Cómo Hacer Cálculos de Titulación
By Consejos Y Trucos
La titulación es una técnica analítica que permite determinar la concentración de una sustancia basada en su reacción química con otra sustancia, llamada la titrante. Se añade lentamente una solución estándar de la titrante a la solución con la concentración desconocida. A menudo se puede decir que la reacción es completa utilizando un indicador químico que cambia de color en la reacción de punto final. Medir el volumen de la solución estándar que se utiliza para la titulación, y a partir de ahí se puede calcular la concentración de la otra sustancia. Como un ejemplo, la concentración de 10 ml de ácido clorhídrico (HCl) solución puede ser calculado usando una 0.15 molar de una solución estándar de hidróxido de sodio (NaOH). 