Una concentración de iones hidrógeno en una solución que resulta de la adición de un ácido. Los ácidos fuertes dar una mayor concentración de iones de hidrógeno ácidos débiles, y es posible calcular la resultante de la concentración del ión hidrógeno, ya sea a partir de conocer el pH o desde el conocimiento de la fuerza del ácido en una solución. Los problemas con el conocido pH es más fácil que resolver a partir de la constante de disociación del ácido y la concentración inicial.
Una concentración de iones hidrógeno en una solución que resulta de la adición de un ácido. Los ácidos fuertes dar una mayor concentración de iones de hidrógeno ácidos débiles, y es posible calcular la resultante de la concentración del ión hidrógeno, ya sea a partir de conocer el pH o desde el conocimiento de la fuerza del ácido en una solución. Los problemas con el conocido pH es más fácil que resolver a partir de la constante de disociación del ácido y la concentración inicial.
Cosas Que necesitará
Solución Con un pH o pOH
- Comprobación para determinar si la información proporcionada contiene el pH o pOH de la solución.
- Calcular la concentración de iones de hidrógeno por 10 a la potencia de la negativa de pH. Por ejemplo, para una solución de pH 6.5, la concentración de iones de hidrógeno sería de 1 en 10^-6.5, lo que equivale a 3.16 10^-7. Los científicos han determinado el pH como una logarítmica de acceso directo para la concentración de iones de hidrógeno. Esto significa que el pH es igual al logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno.
- Restar el pOH de 14 (pH y pOH siempre suman 14) para llegar al pH, si se enfrentan a una pOH sólo el número, a continuación, completar el cálculo anterior, ya que el pOH es el logaritmo negativo de la OH la concentración de iones en una solución.
Solución De Ácido de la Constante de Disociación (Ka) y la Cantidad
- Traducir de gramos a moles, si es necesario, utilizando la masa molar del ácido. Clackamas Community College ofrece un gran tutorial sobre cómo hacer esto (ver Recursos). Cada estudiante de química debe estar seguro de comprender las unidades de conversiones y practicar con ellos constantemente.
- Encontrar la concentración molar del ácido por calcular los moles dividido por litros: por ejemplo, el 0,15 moles de ácido en 100 ml sería igual a 0.15 dividido por 0.100, lo que equivale a un 1,5 M de solución.
- Uso el original de la concentración del ácido, como la concentración de iones hidrógeno de un ácido fuerte en la solución: todo el ácido se disocia. Los siguientes son sólo los ácidos fuertes: HCl (ácido clorhídrico), HBr (hydrobromic), HI (hydroiodic), H2SO4 (ácido sulfúrico), HNO3 (nítrico) y HClO4 (perclórico) ácidos.
- Utilice la constante de disociación del ácido y una calculadora para hallar la concentración de iones de hidrógeno de un ácido débil. Escribir esta ecuación:Ka = ([H ]*[A-]) / [HA]donde [HA] es la concentración del ácido en el equilibrio, [H ] es la concentración de iones de hidrógeno, [A-] es la concentración de la base conjugada o anión, que será igual a [H ] y Ka es la constante de disociación del ácido.
Otras Personas Están Leyendo
¿Qué Son los Iones de Hidrógeno?
¿Cómo Es el pH Calculado?
- Enchufe el valor conocido de Ka. La ecuación entonces se parece a esto:Ka = x^2 / [HA]Ahora, ya que el ácido se separa en iones, la concentración molar de cada uno de los iones en equilibrio es igual a la misma cantidad que falta a partir de la original de ácido. Así que la ecuación es igual a:Ka = x^2 / (concentración Original menos x).
- Convertir esto en una ecuación cuadrática:X^2 Ka x (concentración original * Ka) = 0Use la fórmula cuadrática para resolver para el valor final de x.
Como Calcular la Concentracion de Iones de Hidrogeno
Una concentracion de iones hidrogeno en una solucion que resulta de la adicion de un acido. Los acidos fuertes dar una mayor concentracion de iones de hidrogeno acidos debiles, y es posible calcular la resultante de la concentracion del ion hidrogeno, ya sea a partir de conocer el pH o desde el conocimiento de la fuerza del acido en una solucion. Los problemas con el conocido pH es mas facil que resolver a partir de la constante de disociacion del acido y la concentracion inicial.
Una concentracion de iones hidrogeno en una solucion que resulta de la adicion de un acido. Los acidos fuertes dar una mayor concentracion de iones de hidrogeno acidos debiles, y es posible calcular la resultante de la concentracion del ion hidrogeno, ya sea a partir de conocer el pH o desde el conocimiento de la fuerza del acido en una solucion. Los problemas con el conocido pH es mas facil que resolver a partir de la constante de disociacion del acido y la concentracion inicial.
Cosas Que necesitara
Solucion Con un pH o pOH
- Comprobacion para determinar si la informacion proporcionada contiene el pH o pOH de la solucion.
- Calcular la concentracion de iones de hidrogeno por 10 a la potencia de la negativa de pH. Por ejemplo, para una solucion de pH 6.5, la concentracion de iones de hidrogeno seria de 1 en 10^-6.5, lo que equivale a 3.16 10^-7. Los cientificos han determinado el pH como una logaritmica de acceso directo para la concentracion de iones de hidrogeno. Esto significa que el pH es igual al logaritmo negativo de la concentracion de iones de hidrogeno.
- Restar el pOH de 14 (pH y pOH siempre suman 14) para llegar al pH, si se enfrentan a una pOH solo el numero, a continuacion, completar el calculo anterior, ya que el pOH es el logaritmo negativo de la OH la concentracion de iones en una solucion.
Solucion De Acido de la Constante de Disociacion (Ka) y la Cantidad
- Traducir de gramos a moles, si es necesario, utilizando la masa molar del acido. Clackamas Community College ofrece un gran tutorial sobre como hacer esto (ver Recursos). Cada estudiante de quimica debe estar seguro de comprender las unidades de conversiones y practicar con ellos constantemente.
- Encontrar la concentracion molar del acido por calcular los moles dividido por litros: por ejemplo, el 0,15 moles de acido en 100 ml seria igual a 0.15 dividido por 0.100, lo que equivale a un 1,5 M de solucion.
- Uso el original de la concentracion del acido, como la concentracion de iones hidrogeno de un acido fuerte en la solucion: todo el acido se disocia. Los siguientes son solo los acidos fuertes: HCl (acido clorhidrico), HBr (hydrobromic), HI (hydroiodic), H2SO4 (acido sulfurico), HNO3 (nitrico) y HClO4 (perclorico) acidos.
- Utilice la constante de disociacion del acido y una calculadora para hallar la concentracion de iones de hidrogeno de un acido debil. Escribir esta ecuacion:Ka = ([H ]*[A-]) / [HA]donde [HA] es la concentracion del acido en el equilibrio, [H ] es la concentracion de iones de hidrogeno, [A-] es la concentracion de la base conjugada o anion, que sera igual a [H ] y Ka es la constante de disociacion del acido.
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- Enchufe el valor conocido de Ka. La ecuacion entonces se parece a esto:Ka = x^2 / [HA]Ahora, ya que el acido se separa en iones, la concentracion molar de cada uno de los iones en equilibrio es igual a la misma cantidad que falta a partir de la original de acido. Asi que la ecuacion es igual a:Ka = x^2 / (concentracion Original menos x).
- Convertir esto en una ecuacion cuadratica:X^2 Ka x (concentracion original * Ka) = 0Use la formula cuadratica para resolver para el valor final de x.
Cómo Calcular la Concentración de Iones de Hidrógeno
By Consejos Y Trucos
Una concentración de iones hidrógeno en una solución que resulta de la adición de un ácido. Los ácidos fuertes dar una mayor concentración de iones de hidrógeno ácidos débiles, y es posible calcular la resultante de la concentración del ión hidrógeno, ya sea a partir de conocer el pH o desde el conocimiento de la fuerza del ácido en una solución. Los problemas con el conocido pH es más fácil que resolver a partir de la constante de disociación del ácido y la concentración inicial. 