La ecuación de los gases ideales se describe a continuación en el Paso 4 es suficiente para el cálculo de la presión de gas de hidrógeno en circunstancias normales. Por encima de 150 psi (diez veces la presión atmosférica normal) y la de van der Waals la ecuación puede ser necesario invocar a la cuenta de fuerzas intermoleculares y el tamaño finito de las moléculas.


La ecuación de los gases ideales se describe a continuación en el Paso 4 es suficiente para el cálculo de la presión de gas de hidrógeno en circunstancias normales. Por encima de 150 psi (diez veces la presión atmosférica normal) y la de van der Waals la ecuación puede ser necesario invocar a la cuenta de fuerzas intermoleculares y el tamaño finito de las moléculas.
  • la Medida de la temperatura (T), el volumen (V), y la masa del gas de hidrógeno. Un método para determinar la masa de un gas es completamente evacuar un ligero pero fuerte vaso, luego se pesan antes y después de la introducción del hidrógeno.
  • Determinar el número de moles, n. (Los lunares son una manera de contar las moléculas. Un mol de una sustancia es igual a 6.022 & -10^23 moléculas.) La masa molar del gas de hidrógeno, al ser una molécula diatómica, es 2.016 g/mol. En otras palabras, es el doble de la masa molar de un átomo individual, y, por tanto, dos veces el peso molecular de 1.008 uma. Para encontrar el topo contar, dividir la masa en gramos por 2.016. Por ejemplo, si la masa del gas de hidrógeno es de 0,5 gramos, entonces n es igual a 0.2480 lunares.
  • Convertir la temperatura T en grados Kelvin unidades mediante la adición de 273.15 a la temperatura en grados Centígrados.
  • el Uso de la ecuación de los gases ideales (PV=nRT) para solucionar de presión. n es el número de moles y R es la constante de los gases. Es igual 0.082057 L atm / mol K. por lo Tanto, debe convertir el volumen en litros (L). Cuando se resuelve para la presión P, será en atmósferas. (El oficial de definición de una atmósfera es la presión del aire al nivel del mar.)








Como Calcular la Presion de Gas de Hidrogeno


La ecuacion de los gases ideales se describe a continuacion en el Paso 4 es suficiente para el calculo de la presion de gas de hidrogeno en circunstancias normales. Por encima de 150 psi (diez veces la presion atmosferica normal) y la de van der Waals la ecuacion puede ser necesario invocar a la cuenta de fuerzas intermoleculares y el tamaño finito de las moleculas.


La ecuacion de los gases ideales se describe a continuacion en el Paso 4 es suficiente para el calculo de la presion de gas de hidrogeno en circunstancias normales. Por encima de 150 psi (diez veces la presion atmosferica normal) y la de van der Waals la ecuacion puede ser necesario invocar a la cuenta de fuerzas intermoleculares y el tamaño finito de las moleculas.
  • la Medida de la temperatura (T), el volumen (V), y la masa del gas de hidrogeno. Un metodo para determinar la masa de un gas es completamente evacuar un ligero pero fuerte vaso, luego se pesan antes y despues de la introduccion del hidrogeno.
  • Determinar el numero de moles, n. (Los lunares son una manera de contar las moleculas. Un mol de una sustancia es igual a 6.022 & -10^23 moleculas.) La masa molar del gas de hidrogeno, al ser una molecula diatomica, es 2.016 g/mol. En otras palabras, es el doble de la masa molar de un atomo individual, y, por tanto, dos veces el peso molecular de 1.008 uma. Para encontrar el topo contar, dividir la masa en gramos por 2.016. Por ejemplo, si la masa del gas de hidrogeno es de 0,5 gramos, entonces n es igual a 0.2480 lunares.
  • Convertir la temperatura T en grados Kelvin unidades mediante la adicion de 273.15 a la temperatura en grados Centigrados.
  • el Uso de la ecuacion de los gases ideales (PV=nRT) para solucionar de presion. n es el numero de moles y R es la constante de los gases. Es igual 0.082057 L atm / mol K. por lo Tanto, debe convertir el volumen en litros (L). Cuando se resuelve para la presion P, sera en atmosferas. (El oficial de definicion de una atmosfera es la presion del aire al nivel del mar.)

Cómo Calcular la Presión de Gas de Hidrógeno

La ecuación de los gases ideales se describe a continuación en el Paso 4 es suficiente para el cálculo de la presión de gas de hidrógeno en circunstancias normales. Por encima de 150 psi (diez veces la presión atmosférica normal) y la de van der Waals la ecuación puede ser necesario invocar a la cuenta de fuerzas intermoleculares y el tamaño finito de las moléculas.
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