Los compuestos que la conducta de una corriente que se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas o atracción. Contienen una carga positiva del átomo o molécula, llamada un catión, y una carga negativa del átomo o molécula, llamada un anión. En su estado sólido, estos compuestos no conducen la electricidad, pero cuando se disuelve en agua, los iones se disocian y se puede llevar a cabo una corriente. A altas temperaturas, cuando estos compuestos se vuelven líquidos, los cationes y aniones empiezan a fluir y puede conducir la electricidad, incluso en ausencia de agua. No iónicos compuestos, o compuestos que no se disocian en iones, no conducen la corriente. Usted puede construir un circuito simple con una bombilla de luz como un indicador para la prueba de la conductividad de la acuosas de los compuestos. El compuesto de ensayo en esta instalación se completa el circuito y encender la luz de la bombilla si se puede llevar a cabo una corriente.
los Compuestos que la conducta de una corriente que se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas o atracción. Contienen una carga positiva del átomo o molécula, llamada un catión, y una carga negativa del átomo o molécula, llamada un anión. En su estado sólido, estos compuestos no conducen la electricidad, pero cuando se disuelve en agua, los iones se disocian y se puede llevar a cabo una corriente. A altas temperaturas, cuando estos compuestos se vuelven líquidos, los cationes y aniones empiezan a fluir y puede conducir la electricidad, incluso en ausencia de agua. No iónicos compuestos, o compuestos que no se disocian en iones, no conducen la corriente. Usted puede construir un circuito simple con una bombilla de luz como un indicador para la prueba de la conductividad de la acuosas de los compuestos. El compuesto de ensayo en esta instalación se completa el circuito y encender la luz de la bombilla si se puede llevar a cabo una corriente.
Compuestos con Fuerte Conductividad
- La forma más fácil de determinar si un compuesto que se puede llevar a cabo una actual es la de identificar su estructura molecular o de la composición. Compuestos con fuerte conductividad se disocian completamente en átomos o moléculas cargadas o iones cuando se disuelve en agua. Estos iones pueden moverse y realizar una corriente de manera efectiva. Cuanto mayor sea la concentración de los iones, mayor será la conductividad. La sal de mesa o cloruro de sodio, es un ejemplo de un compuesto con fuerte conductividad. Se disocia en sodio con carga positiva y la carga negativa de los iones de cloro en el agua. Sulfato de amonio, cloruro de calcio, ácido clorhídrico, hidróxido de sodio, fosfato de sodio y nitrato de zinc, son otros ejemplos de compuestos con fuerte conductividad, también conocido como electrolitos fuertes. Fuerte electrolitos tienden a estar compuestos inorgánicos, lo que significa que carecen de átomos de carbono. Compuestos orgánicos, el carbono y los compuestos que contienen, a menudo son electrolitos débiles o no son conductoras.
Compuestos con Débil Conductividad
- los Compuestos que se disocian parcialmente en el agua son electrolitos débiles y malos conductores de la corriente eléctrica. El ácido acético, un compuesto presente en el vinagre, es un electrolito débil porque se disocia sólo ligeramente en agua. El hidróxido de amonio es otro ejemplo de un compuesto con una débil conductividad. Cuando los disolventes de distinta utilizados son el agua, la disociación iónica, y por lo tanto la capacidad para transportar corriente, se cambia. La ionización de los electrolitos débiles por lo general aumenta con los incrementos de temperatura. Para comparar la conductividad de los diferentes compuestos en el agua, los científicos utilizan la conductancia específica. La conductancia específica es una medida de la conductividad de un compuesto en el agua a una temperatura específica, generalmente de 25 grados Centígrados. La conductancia específica se mide en unidades de siemens o microsiemens por centímetro. El grado de contaminación del agua se puede determinar mediante la medición de la conductancia específica, debido a que el agua contaminada contiene más iones y puede generar más de conductancia.
no conductoras Compuestos
- Compuestos que no producen iones en el agua no puede conducir una corriente eléctrica. El azúcar o sacarosa, es un ejemplo de un compuesto que se disuelve en agua, pero no producen iones. La disolución de sacarosa moléculas están rodeados por grupos de moléculas de agua y se dijo a humedecerse, pero siguen siendo descargada. Los compuestos que no son solubles en agua, tales como el carbonato de calcio, que además no tiene conductividad: que no producen iones. La conductividad se requiere la existencia de partículas cargadas.
Conductividad de los Metales
- conductividad Eléctrica requiere el movimiento de partículas cargadas. En el caso de los electrolitos o licuado o fundido compuestos iónicos, positiva y negativamente a las partículas cargadas que se generan y se puede mover alrededor. En los metales, positiva de los iones metálicos están dispuestos en un rígido entramado o estructura cristalina que no se puede mover. Pero el positivo átomos metálicos están rodeados por nubes de electrones que son libres de vagar alrededor y puede transportar una corriente eléctrica. Un aumento de la temperatura provoca una disminución en la conductividad eléctrica, lo que contrasta con el aumento en la conductividad de electrolitos en circunstancias similares.
Como Determinar la Conductividad en los Compuestos
Los compuestos que la conducta de una corriente que se mantienen unidos por fuerzas electrostaticas o atraccion. Contienen una carga positiva del atomo o molecula, llamada un cation, y una carga negativa del atomo o molecula, llamada un anion. En su estado solido, estos compuestos no conducen la electricidad, pero cuando se disuelve en agua, los iones se disocian y se puede llevar a cabo una corriente. A altas temperaturas, cuando estos compuestos se vuelven liquidos, los cationes y aniones empiezan a fluir y puede conducir la electricidad, incluso en ausencia de agua. No ionicos compuestos, o compuestos que no se disocian en iones, no conducen la corriente. Usted puede construir un circuito simple con una bombilla de luz como un indicador para la prueba de la conductividad de la acuosas de los compuestos. El compuesto de ensayo en esta instalacion se completa el circuito y encender la luz de la bombilla si se puede llevar a cabo una corriente.
los Compuestos que la conducta de una corriente que se mantienen unidos por fuerzas electrostaticas o atraccion. Contienen una carga positiva del atomo o molecula, llamada un cation, y una carga negativa del atomo o molecula, llamada un anion. En su estado solido, estos compuestos no conducen la electricidad, pero cuando se disuelve en agua, los iones se disocian y se puede llevar a cabo una corriente. A altas temperaturas, cuando estos compuestos se vuelven liquidos, los cationes y aniones empiezan a fluir y puede conducir la electricidad, incluso en ausencia de agua. No ionicos compuestos, o compuestos que no se disocian en iones, no conducen la corriente. Usted puede construir un circuito simple con una bombilla de luz como un indicador para la prueba de la conductividad de la acuosas de los compuestos. El compuesto de ensayo en esta instalacion se completa el circuito y encender la luz de la bombilla si se puede llevar a cabo una corriente.
Compuestos con Fuerte Conductividad
- La forma mas facil de determinar si un compuesto que se puede llevar a cabo una actual es la de identificar su estructura molecular o de la composicion. Compuestos con fuerte conductividad se disocian completamente en atomos o moleculas cargadas o iones cuando se disuelve en agua. Estos iones pueden moverse y realizar una corriente de manera efectiva. Cuanto mayor sea la concentracion de los iones, mayor sera la conductividad. La sal de mesa o cloruro de sodio, es un ejemplo de un compuesto con fuerte conductividad. Se disocia en sodio con carga positiva y la carga negativa de los iones de cloro en el agua. Sulfato de amonio, cloruro de calcio, acido clorhidrico, hidroxido de sodio, fosfato de sodio y nitrato de zinc, son otros ejemplos de compuestos con fuerte conductividad, tambien conocido como electrolitos fuertes. Fuerte electrolitos tienden a estar compuestos inorganicos, lo que significa que carecen de atomos de carbono. Compuestos organicos, el carbono y los compuestos que contienen, a menudo son electrolitos debiles o no son conductoras.
Compuestos con Debil Conductividad
- los Compuestos que se disocian parcialmente en el agua son electrolitos debiles y malos conductores de la corriente electrica. El acido acetico, un compuesto presente en el vinagre, es un electrolito debil porque se disocia solo ligeramente en agua. El hidroxido de amonio es otro ejemplo de un compuesto con una debil conductividad. Cuando los disolventes de distinta utilizados son el agua, la disociacion ionica, y por lo tanto la capacidad para transportar corriente, se cambia. La ionizacion de los electrolitos debiles por lo general aumenta con los incrementos de temperatura. Para comparar la conductividad de los diferentes compuestos en el agua, los cientificos utilizan la conductancia especifica. La conductancia especifica es una medida de la conductividad de un compuesto en el agua a una temperatura especifica, generalmente de 25 grados Centigrados. La conductancia especifica se mide en unidades de siemens o microsiemens por centimetro. El grado de contaminacion del agua se puede determinar mediante la medicion de la conductancia especifica, debido a que el agua contaminada contiene mas iones y puede generar mas de conductancia.
no conductoras Compuestos
- Compuestos que no producen iones en el agua no puede conducir una corriente electrica. El azucar o sacarosa, es un ejemplo de un compuesto que se disuelve en agua, pero no producen iones. La disolucion de sacarosa moleculas estan rodeados por grupos de moleculas de agua y se dijo a humedecerse, pero siguen siendo descargada. Los compuestos que no son solubles en agua, tales como el carbonato de calcio, que ademas no tiene conductividad: que no producen iones. La conductividad se requiere la existencia de particulas cargadas.
Conductividad de los Metales
- conductividad Electrica requiere el movimiento de particulas cargadas. En el caso de los electrolitos o licuado o fundido compuestos ionicos, positiva y negativamente a las particulas cargadas que se generan y se puede mover alrededor. En los metales, positiva de los iones metalicos estan dispuestos en un rigido entramado o estructura cristalina que no se puede mover. Pero el positivo atomos metalicos estan rodeados por nubes de electrones que son libres de vagar alrededor y puede transportar una corriente electrica. Un aumento de la temperatura provoca una disminucion en la conductividad electrica, lo que contrasta con el aumento en la conductividad de electrolitos en circunstancias similares.
Cómo Determinar la Conductividad en los Compuestos
By Consejos Y Trucos
Los compuestos que la conducta de una corriente que se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas o atracción. Contienen una carga positiva del átomo o molécula, llamada un catión, y una carga negativa del átomo o molécula, llamada un anión. En su estado sólido, estos compuestos no conducen la electricidad, pero cuando se disuelve en agua, los iones se disocian y se puede llevar a cabo una corriente. A altas temperaturas, cuando estos compuestos se vuelven líquidos, los cationes y aniones empiezan a fluir y puede conducir la electricidad, incluso en ausencia de agua. No iónicos compuestos, o compuestos que no se disocian en iones, no conducen la corriente. Usted puede construir un circuito simple con una bombilla de luz como un indicador para la prueba de la conductividad de la acuosas de los compuestos. El compuesto de ensayo en esta instalación se completa el circuito y encender la luz de la bombilla si se puede llevar a cabo una corriente. 