Un buffer es una solución acuosa diseñado para mantener constante el pH, incluso cuando son expuestos a pequeñas cantidades de ácidos o bases. Si ácida (pH < 7) o básico (pH > 7), una solución de tampón consta de un ácido débil o base mezclada con la sal de su base conjugada o ácido, respectivamente. Para calcular el pH de un buffer, es necesario utilizar la ecuación de Henderson-Hasselbalch para ácida búferes: "pH = pKa log10([A-]/[HA])," donde Ka es la "constante de disociación" para el ácido débil [A-] es la concentración de la base conjugada y [HA] es la concentración del ácido débil. Básica (un.k.una. alcalina) los topes, la de Henderson-Hasselbach ecuación es "pH = 14 - (pKb log10([B ]/[BOH]))", donde Kb es la "constante de disociación" de la base débil, [B ] es la concentración de ácido conjugado y [BOH] es la concentración de la base débil.
Un buffer es una solución acuosa diseñado para mantener constante el pH, incluso cuando son expuestos a pequeñas cantidades de ácidos o bases. Si ácida (pH < 7) o básico (pH > 7), una solución de tampón consta de un ácido débil o base mezclada con la sal de su base conjugada o ácido, respectivamente. Para calcular el pH de un buffer, es necesario utilizar la ecuación de Henderson-Hasselbalch para ácida búferes: 'pH = pKa log10([A-]/[HA]),' donde Ka es la 'constante de disociación' para el ácido débil [A-] es la concentración de la base conjugada y [HA] es la concentración del ácido débil.
basic (un.k.una. alcalina) los topes, la de Henderson-Hasselbach ecuación es 'pH = 14 - (pKb log10([B ]/[BOH]))', donde Kb es la 'constante de disociación' de la base débil, [B ] es la concentración de ácido conjugado y [BOH] es la concentración de la base débil.
Cosas Que necesitará
Calcular el pH de Ácidos Soluciones Tampón
- Multiplicar el volumen (en litros) del ácido débil por su concentración (moles/litro). Esto le da el número total de moléculas de ácido que va a estar en la final de la solución buffer.
- Usar la báscula para pesar la base conjugada de la sal que va a utilizar para crear el buffer. Registre la masa en gramos.
- Dividir esta masa molar de peso (en gramos por mol) de la sal para determinar el número total de moles de la muestra contiene.
- Buscar la constante de disociación (Ka) para el ácido débil. Vea la sección de Recursos a continuación para un enlace a una amplia lista de valores de Ka.
- Añadir el volumen del ácido débil (en litros) para el volumen del agua en la que va a disolver la base conjugada de sal (en litros). Este valor representa el volumen final de la solución tampón.
- se Divide el número de moles de ácido débil molécula (del Paso 1) por el volumen total de la solución tampón (del Paso 5). Esto le da a usted [HA], la concentración del ácido débil en el búfer.
- se Divide el número de moles de la base conjugada moléculas de sal (del Paso 3) por el volumen total de la solución tampón (del Paso 5). Esto le da [A-], la concentración de la base conjugada en el búfer.
Otras Personas Están Leyendo
¿Cómo Es el pH Calculado?
Cómo Hacer Experimentos Con la Escala de pH
- Utilice su calculadora para determinar el estándar del logaritmo (es decir, el registro de 10) de los ácidos débiles constante de disociación (desde el Paso 4). Multiplicar el resultado por -1 para obtener el valor de 'la pKa.'
- Dividir el valor de [A-] (desde el Paso 7) por el valor de [HA] (desde el Paso 6).
- Utilice su calculadora para determinar el estándar del logaritmo del resultado del Paso 9.
- sumar los resultados de los Pasos 8 y 10 para calcular el pH de la solución tampón.
Calcule el pH Básico (Alcalino) Soluciones Tampón
- Multiplicar el volumen (en litros) de la base débil por su concentración (moles/litro). Esto le da el número total de base de moléculas que estará en la final de la solución buffer.
- el Uso de la balanza para pesar el ácido conjugado de la sal que va a utilizar para crear el buffer. Registre la masa en gramos.
- Dividir esta masa molar de peso (en gramos por mol) de la sal para determinar el número total de moles de la muestra contiene.
- Buscar la constante de disociación (Kb) para la base débil. Vea la sección de Recursos a continuación para un enlace a una amplia lista de Kb valores.
- Añadir el volumen de la base débil (en litros) para el volumen del agua en la que va a disolver el ácido conjugado de la sal (en litros). Este valor representa el volumen final de la solución tampón.
- se Divide el número de moles de la base débil molécula (de la Sección 2, Paso 1) por el volumen total de la solución tampón (de la Sección 2, Paso 5). Esto le da a usted [BOH], la concentración de la base débil en el búfer.
- se Divide el número de moles de ácido conjugado moléculas de sal (de la Sección 2, Paso 3) por el volumen total de la solución tampón (de la Sección 2, Paso 5). Esto le da a usted [B ], la concentración del ácido conjugado en el búfer.
- Utilice su calculadora para determinar el estándar del logaritmo (es decir, el registro de 10) de la base débil de la constante de disociación (de la Sección 2, Paso 4). Multiplicar el resultado por -1 para obtener el valor de 'pKb.'
- Dividir el valor de [B ] (de la Sección 2, Paso 7) por el valor de [BOH] (de la Sección 2, Paso 6).
- Utilice su calculadora para determinar el estándar del logaritmo del resultado de la Sección 2, Paso 9.
- sumar los resultados de los Pasos 8 y 10 para calcular el pOH de la solución tampón.
- Restar el pOH de 14 a determinar el pH de la solución tampón.
Como Calcular el PH de las Soluciones Tampon
Un buffer es una solucion acuosa diseñado para mantener constante el pH, incluso cuando son expuestos a pequeñas cantidades de acidos o bases. Si acida (pH < 7) o basico (pH > 7), una solucion de tampon consta de un acido debil o base mezclada con la sal de su base conjugada o acido, respectivamente. Para calcular el pH de un buffer, es necesario utilizar la ecuacion de Henderson-Hasselbalch para acida buferes: "pH = pKa log10([A-]/[HA])," donde Ka es la "constante de disociacion" para el acido debil [A-] es la concentracion de la base conjugada y [HA] es la concentracion del acido debil. Basica (un.k.una. alcalina) los topes, la de Henderson-Hasselbach ecuacion es "pH = 14 - (pKb log10([B ]/[BOH]))", donde Kb es la "constante de disociacion" de la base debil, [B ] es la concentracion de acido conjugado y [BOH] es la concentracion de la base debil.
Un buffer es una solucion acuosa diseñado para mantener constante el pH, incluso cuando son expuestos a pequeñas cantidades de acidos o bases. Si acida (pH < 7) o basico (pH > 7), una solucion de tampon consta de un acido debil o base mezclada con la sal de su base conjugada o acido, respectivamente. Para calcular el pH de un buffer, es necesario utilizar la ecuacion de Henderson-Hasselbalch para acida buferes: 'pH = pKa log10([A-]/[HA]),' donde Ka es la 'constante de disociacion' para el acido debil [A-] es la concentracion de la base conjugada y [HA] es la concentracion del acido debil.
basic (un.k.una. alcalina) los topes, la de Henderson-Hasselbach ecuacion es 'pH = 14 - (pKb log10([B ]/[BOH]))', donde Kb es la 'constante de disociacion' de la base debil, [B ] es la concentracion de acido conjugado y [BOH] es la concentracion de la base debil.
Cosas Que necesitara
Calcular el pH de Acidos Soluciones Tampon
- Multiplicar el volumen (en litros) del acido debil por su concentracion (moles/litro). Esto le da el numero total de moleculas de acido que va a estar en la final de la solucion buffer.
- Usar la bascula para pesar la base conjugada de la sal que va a utilizar para crear el buffer. Registre la masa en gramos.
- Dividir esta masa molar de peso (en gramos por mol) de la sal para determinar el numero total de moles de la muestra contiene.
- Buscar la constante de disociacion (Ka) para el acido debil. Vea la seccion de Recursos a continuacion para un enlace a una amplia lista de valores de Ka.
- Añadir el volumen del acido debil (en litros) para el volumen del agua en la que va a disolver la base conjugada de sal (en litros). Este valor representa el volumen final de la solucion tampon.
- se Divide el numero de moles de acido debil molecula (del Paso 1) por el volumen total de la solucion tampon (del Paso 5). Esto le da a usted [HA], la concentracion del acido debil en el bufer.
- se Divide el numero de moles de la base conjugada moleculas de sal (del Paso 3) por el volumen total de la solucion tampon (del Paso 5). Esto le da [A-], la concentracion de la base conjugada en el bufer.
Otras Personas Estan Leyendo
- ¿Como Es el pH Calculado?
- Como Hacer Experimentos Con la Escala de pH
- Utilice su calculadora para determinar el estandar del logaritmo (es decir, el registro de 10) de los acidos debiles constante de disociacion (desde el Paso 4). Multiplicar el resultado por -1 para obtener el valor de 'la pKa.'
- Dividir el valor de [A-] (desde el Paso 7) por el valor de [HA] (desde el Paso 6).
- Utilice su calculadora para determinar el estandar del logaritmo del resultado del Paso 9.
- sumar los resultados de los Pasos 8 y 10 para calcular el pH de la solucion tampon.
Calcule el pH Basico (Alcalino) Soluciones Tampon
- Multiplicar el volumen (en litros) de la base debil por su concentracion (moles/litro). Esto le da el numero total de base de moleculas que estara en la final de la solucion buffer.
- el Uso de la balanza para pesar el acido conjugado de la sal que va a utilizar para crear el buffer. Registre la masa en gramos.
- Dividir esta masa molar de peso (en gramos por mol) de la sal para determinar el numero total de moles de la muestra contiene.
- Buscar la constante de disociacion (Kb) para la base debil. Vea la seccion de Recursos a continuacion para un enlace a una amplia lista de Kb valores.
- Añadir el volumen de la base debil (en litros) para el volumen del agua en la que va a disolver el acido conjugado de la sal (en litros). Este valor representa el volumen final de la solucion tampon.
- se Divide el numero de moles de la base debil molecula (de la Seccion 2, Paso 1) por el volumen total de la solucion tampon (de la Seccion 2, Paso 5). Esto le da a usted [BOH], la concentracion de la base debil en el bufer.
- se Divide el numero de moles de acido conjugado moleculas de sal (de la Seccion 2, Paso 3) por el volumen total de la solucion tampon (de la Seccion 2, Paso 5). Esto le da a usted [B ], la concentracion del acido conjugado en el bufer.
- Utilice su calculadora para determinar el estandar del logaritmo (es decir, el registro de 10) de la base debil de la constante de disociacion (de la Seccion 2, Paso 4). Multiplicar el resultado por -1 para obtener el valor de 'pKb.'
- Dividir el valor de [B ] (de la Seccion 2, Paso 7) por el valor de [BOH] (de la Seccion 2, Paso 6).
- Utilice su calculadora para determinar el estandar del logaritmo del resultado de la Seccion 2, Paso 9.
- sumar los resultados de los Pasos 8 y 10 para calcular el pOH de la solucion tampon.
- Restar el pOH de 14 a determinar el pH de la solucion tampon.
Cómo Calcular el PH de las Soluciones Tampón
By Consejos Y Trucos
Un buffer es una solución acuosa diseñado para mantener constante el pH, incluso cuando son expuestos a pequeñas cantidades de ácidos o bases. Si ácida (pH < 7) o básico (pH > 7), una solución de tampón consta de un ácido débil o base mezclada con la sal de su base conjugada o ácido, respectivamente. Para calcular el pH de un buffer, es necesario utilizar la ecuación de Henderson-Hasselbalch para ácida búferes: "pH = pKa log10([A-]/[HA])," donde Ka es la "constante de disociación" para el ácido débil [A-] es la concentración de la base conjugada y [HA] es la concentración del ácido débil. Básica (un.k.una. alcalina) los topes, la de Henderson-Hasselbach ecuación es "pH = 14 - (pKb log10([B ]/[BOH]))", donde Kb es la "constante de disociación" de la base débil, [B ] es la concentración de ácido conjugado y [BOH] es la concentración de la base débil. 