La presión parcial de un gas en una mezcla de varias es la fracción de la presión total que el gas contribuye. En otras palabras, si de repente se quitó los otros gases y a la izquierda de la primera, la presión parcial es la cantidad de presión que ejercería. La ley de Dalton de las presiones parciales de los estados que la presión ejercida por una mezcla de varios gases es igual a la suma de la presión que ejerce cada gas solo ocupando el mismo volumen que la mezcla. Por ejemplo, el gas nitrógeno constituye el 78% del aire. Así que si la presión del aire es de 14.7 libras por pulgada cuadrada (PSI), la presión parcial de nitrogren es de 11.5 PSI.
La presión parcial de un gas en una mezcla de varias es la fracción de la presión total que el gas contribuye. En otras palabras, si de repente se quitó los otros gases y a la izquierda de la primera, la presión parcial es la cantidad de presión que ejercería. La ley de Dalton de las presiones parciales de los estados que la presión ejercida por una mezcla de varios gases es igual a la suma de la presión que ejerce cada gas solo ocupando el mismo volumen que la mezcla. Por ejemplo, el gas nitrógeno constituye el 78% del aire. Así que si la presión del aire es de 14.7 libras por pulgada cuadrada (PSI), la presión parcial de nitrogren es de 11.5 PSI.
Cosas Que necesitará
- tabla Periódica de los elementos
- Convertir la medida de los gases en una mezcla en moles. Un lunar es un recuento del número de moléculas. En la notación científica, un mol es igual a aproximadamente 6.022 * 10^23 moléculas, donde el acento circunflejo ^ indica exponenciación. Este número es, por tanto, aproximadamente un 6 con 23 ceros, es decir, se trata de dos tercios de un billón de billones de dólares.
Realizar la conversión de masa mediante la conversión de moles de la siguiente manera. Suponga que la mezcla tiene 3 gramos de N2 y O2 y ningún otro gas. Aquí el 2 significa que el número de átomos por molécula. Buscar las unidades de masa atómica (uma) para cada elemento. Ese número también será igual al número de gramos por mol de cada átomo. Multiplicar el amu cifra por el número de átomos por molécula, en este caso, 2. Desde el amu de nitrógeno y el oxígeno es 14.01 y 16.0 respectivamente, cada mol de N2 es 28.02 g y O2 es 32.0 g. - Dividir los gramos de cada gas por los gramos por mol para obtener los moles de cada gas. Por ejemplo, tres gramos de N2 y O2 significa que hay 0.1071 moles de nitrógeno y 0.09375 moles de oxígeno.
- Determinar el número total de moles en la mezcla por adición de los moles de cada gas juntos.
Continuando con el ejemplo anterior, hay 0.1071 .09375 = 0.2009 moles totales. - Determinar las proporciones molares de cada gas dividiendo cada molar cantidad por el molar total. Para el ejemplo anterior, N2 tiene una proporción molar de 0.1071 / 0.2009 = 0.5331. Esto restando de 1 da de O2 proporción molar: 0.4669.
- Multiplicar las proporciones molares por el total de la presión del gas.
Supongamos que en el ejemplo anterior, la presión total es de 15 PSI. A continuación, la presión parcial de O2 es de 15 * 0.4669 = 7.004 PSI. Esto restando del total, 15, da la presión parcial de N2: otra subparcela de 7996 PSI.
Consejos & Advertencias
- Las proporciones molares de los gases no son iguales a las proporciones de masa.
Como Calcular las Presiones Parciales
La presion parcial de un gas en una mezcla de varias es la fraccion de la presion total que el gas contribuye. En otras palabras, si de repente se quito los otros gases y a la izquierda de la primera, la presion parcial es la cantidad de presion que ejerceria. La ley de Dalton de las presiones parciales de los estados que la presion ejercida por una mezcla de varios gases es igual a la suma de la presion que ejerce cada gas solo ocupando el mismo volumen que la mezcla. Por ejemplo, el gas nitrogeno constituye el 78% del aire. Asi que si la presion del aire es de 14.7 libras por pulgada cuadrada (PSI), la presion parcial de nitrogren es de 11.5 PSI.
La presion parcial de un gas en una mezcla de varias es la fraccion de la presion total que el gas contribuye. En otras palabras, si de repente se quito los otros gases y a la izquierda de la primera, la presion parcial es la cantidad de presion que ejerceria. La ley de Dalton de las presiones parciales de los estados que la presion ejercida por una mezcla de varios gases es igual a la suma de la presion que ejerce cada gas solo ocupando el mismo volumen que la mezcla. Por ejemplo, el gas nitrogeno constituye el 78% del aire. Asi que si la presion del aire es de 14.7 libras por pulgada cuadrada (PSI), la presion parcial de nitrogren es de 11.5 PSI.
Cosas Que necesitara
- tabla Periodica de los elementos
- Convertir la medida de los gases en una mezcla en moles. Un lunar es un recuento del numero de moleculas. En la notacion cientifica, un mol es igual a aproximadamente 6.022 * 10^23 moleculas, donde el acento circunflejo ^ indica exponenciacion. Este numero es, por tanto, aproximadamente un 6 con 23 ceros, es decir, se trata de dos tercios de un billon de billones de dolares.
Realizar la conversion de masa mediante la conversion de moles de la siguiente manera. Suponga que la mezcla tiene 3 gramos de N2 y O2 y ningun otro gas. Aqui el 2 significa que el numero de atomos por molecula. Buscar las unidades de masa atomica (uma) para cada elemento. Ese numero tambien sera igual al numero de gramos por mol de cada atomo. Multiplicar el amu cifra por el numero de atomos por molecula, en este caso, 2. Desde el amu de nitrogeno y el oxigeno es 14.01 y 16.0 respectivamente, cada mol de N2 es 28.02 g y O2 es 32.0 g. - Dividir los gramos de cada gas por los gramos por mol para obtener los moles de cada gas. Por ejemplo, tres gramos de N2 y O2 significa que hay 0.1071 moles de nitrogeno y 0.09375 moles de oxigeno.
- Determinar el numero total de moles en la mezcla por adicion de los moles de cada gas juntos.
Continuando con el ejemplo anterior, hay 0.1071 .09375 = 0.2009 moles totales. - Determinar las proporciones molares de cada gas dividiendo cada molar cantidad por el molar total. Para el ejemplo anterior, N2 tiene una proporcion molar de 0.1071 / 0.2009 = 0.5331. Esto restando de 1 da de O2 proporcion molar: 0.4669.
- Multiplicar las proporciones molares por el total de la presion del gas.
Supongamos que en el ejemplo anterior, la presion total es de 15 PSI. A continuacion, la presion parcial de O2 es de 15 * 0.4669 = 7.004 PSI. Esto restando del total, 15, da la presion parcial de N2: otra subparcela de 7996 PSI.
Consejos & Advertencias
- Las proporciones molares de los gases no son iguales a las proporciones de masa.
Cómo Calcular las Presiones Parciales
By Consejos Y Trucos
La presión parcial de un gas en una mezcla de varias es la fracción de la presión total que el gas contribuye. En otras palabras, si de repente se quitó los otros gases y a la izquierda de la primera, la presión parcial es la cantidad de presión que ejercería. La ley de Dalton de las presiones parciales de los estados que la presión ejercida por una mezcla de varios gases es igual a la suma de la presión que ejerce cada gas solo ocupando el mismo volumen que la mezcla. Por ejemplo, el gas nitrógeno constituye el 78% del aire. Así que si la presión del aire es de 14.7 libras por pulgada cuadrada (PSI), la presión parcial de nitrogren es de 11.5 PSI. 