De acuerdo a la Bronsted-Lowry teoría de ácidos y bases, una molécula de ácido dona un solo protón a una molécula de agua, la creación de un ion H3O y un negativamente-ion de carga conocido como "la base conjugada." Mientras que los ácidos tales como el ácido sulfúrico (H2SO4), carbónico (H2CO3) y ácido fosfórico (H3PO4) tienen múltiples protones (es decir, los átomos de hidrógeno) para donar, cada protón donado cuenta como un independiente ácido-base conjugada par. Por ejemplo, el ácido fosfórico sólo tiene una base conjugada: dihidrógeno fosfato (H2PO4-). Mientras tanto, hidrógeno fosfato (HPO4 2-) es la base conjugada de dihidrógeno fosfato y fosfato (PO4 3-) es la base conjugada del hidrógeno fosfato.
de Acuerdo a la Bronsted-Lowry teoría de ácidos y bases, una molécula de ácido dona un solo protón a una molécula de agua, la creación de un ion H3O y un negativamente-ion de carga conocido como 'la base conjugada.' Mientras que los ácidos tales como el ácido sulfúrico (H2SO4), carbónico (H2CO3) y ácido fosfórico (H3PO4) tienen múltiples protones (es decir, los átomos de hidrógeno) para donar, cada protón donado cuenta como un independiente ácido-base conjugada par. Por ejemplo, el ácido fosfórico sólo tiene una base conjugada: dihidrógeno fosfato (H2PO4-). Mientras tanto, hidrógeno fosfato (HPO4 2-) es la base conjugada de dihidrógeno fosfato y fosfato (PO4 3-) es la base conjugada del hidrógeno fosfato.
- Contar el número total de átomos de hidrógeno en el ácido.
- Número de la molécula de ácido del número total de cargos (la carga de una molécula iónica es expresado como un entero seguido de un signo positivo o negativo). Por lo tanto, una molécula de hidrógeno fosfato (HPO4 2-) tendría un cargo de '-2', mientras que una molécula de ácido fosfórico (H3PO4) tendría un cargo de '0'.
- Restar '1' en el número total de átomos de hidrógeno. Por ejemplo, si el ácido sulfúrico tiene dos átomos de hidrógeno, entonces su conjugado de la base tendrá un único átomo de hidrógeno.
- Añadir '-1' a la molécula de la carga total. Por lo tanto, si el ácido de sulfato de hidrógeno tiene una carga de '-1', su base conjugada tendrá un cargo de '-2.'
Como Determinar Bases Conjugadas de los Acidos
De acuerdo a la Bronsted-Lowry teoria de acidos y bases, una molecula de acido dona un solo proton a una molecula de agua, la creacion de un ion H3O y un negativamente-ion de carga conocido como "la base conjugada." Mientras que los acidos tales como el acido sulfurico (H2SO4), carbonico (H2CO3) y acido fosforico (H3PO4) tienen multiples protones (es decir, los atomos de hidrogeno) para donar, cada proton donado cuenta como un independiente acido-base conjugada par. Por ejemplo, el acido fosforico solo tiene una base conjugada: dihidrogeno fosfato (H2PO4-). Mientras tanto, hidrogeno fosfato (HPO4 2-) es la base conjugada de dihidrogeno fosfato y fosfato (PO4 3-) es la base conjugada del hidrogeno fosfato.
de Acuerdo a la Bronsted-Lowry teoria de acidos y bases, una molecula de acido dona un solo proton a una molecula de agua, la creacion de un ion H3O y un negativamente-ion de carga conocido como 'la base conjugada.' Mientras que los acidos tales como el acido sulfurico (H2SO4), carbonico (H2CO3) y acido fosforico (H3PO4) tienen multiples protones (es decir, los atomos de hidrogeno) para donar, cada proton donado cuenta como un independiente acido-base conjugada par. Por ejemplo, el acido fosforico solo tiene una base conjugada: dihidrogeno fosfato (H2PO4-). Mientras tanto, hidrogeno fosfato (HPO4 2-) es la base conjugada de dihidrogeno fosfato y fosfato (PO4 3-) es la base conjugada del hidrogeno fosfato.
- Contar el numero total de atomos de hidrogeno en el acido.
- Numero de la molecula de acido del numero total de cargos (la carga de una molecula ionica es expresado como un entero seguido de un signo positivo o negativo). Por lo tanto, una molecula de hidrogeno fosfato (HPO4 2-) tendria un cargo de '-2', mientras que una molecula de acido fosforico (H3PO4) tendria un cargo de '0'.
- Restar '1' en el numero total de atomos de hidrogeno. Por ejemplo, si el acido sulfurico tiene dos atomos de hidrogeno, entonces su conjugado de la base tendra un unico atomo de hidrogeno.
- Añadir '-1' a la molecula de la carga total. Por lo tanto, si el acido de sulfato de hidrogeno tiene una carga de '-1', su base conjugada tendra un cargo de '-2.'
Cómo Determinar Bases Conjugadas de los Ácidos
By Consejos Y Trucos
De acuerdo a la Bronsted-Lowry teoría de ácidos y bases, una molécula de ácido dona un solo protón a una molécula de agua, la creación de un ion H3O y un negativamente-ion de carga conocido como "la base conjugada." Mientras que los ácidos tales como el ácido sulfúrico (H2SO4), carbónico (H2CO3) y ácido fosfórico (H3PO4) tienen múltiples protones (es decir, los átomos de hidrógeno) para donar, cada protón donado cuenta como un independiente ácido-base conjugada par. Por ejemplo, el ácido fosfórico sólo tiene una base conjugada: dihidrógeno fosfato (H2PO4-). Mientras tanto, hidrógeno fosfato (HPO4 2-) es la base conjugada de dihidrógeno fosfato y fosfato (PO4 3-) es la base conjugada del hidrógeno fosfato. 