Cómo la Figura de Valencia de Electrones en la Tabla Periódica

Como la Figura de Valencia de Electrones en la Tabla Periodica

Los electrones orbitan alrededor del nucleo de un atomo en conjunto de niveles de energia conocida como director de los niveles de energia o capas de electrones. Cada electron shell se compone de uno o mas subshells. Por definicion, los electrones de valencia de los viajes en el subshell mas lejos del nucleo del atomo. Los atomos tienden a aceptar o perder electrones, si al hacerlo, el resultado sera una full outer shell. En consecuencia, los electrones de valencia influyen directamente en como los elementos se comportan en una reaccion quimica.

los Electrones orbitan alrededor del nucleo de un atomo en conjunto de niveles de energia conocida como director de los niveles de energia o capas de electrones. Cada electron shell se compone de uno o mas subshells. Por definicion, los electrones de valencia de los viajes en el subshell mas lejos del nucleo del atomo. Los atomos tienden a aceptar o perder electrones, si al hacerlo, el resultado sera una full outer shell. En consecuencia, los electrones de valencia influyen directamente en como los elementos se comportan en una reaccion quimica.
Cosas Que necesitara

• Una Copia de la Tabla Periodica de los Elementos

Figura Electrones de Valencia de Todos los Elementos a Excepcion de los Metales de Transicion

• Busque el elemento que desee en la tabla periodica. Cada cuadrado de la tabla periodica contiene el simbolo de una carta para un elemento impreso directamente debajo del numero atomico del elemento.
  Por ejemplo, busque el elemento oxigeno en la mesa. El oxigeno es representado por el simbolo 'S' y tiene un numero atomico de 8.
  
  
• Determinar el numero de grupo y numero de periodo del elemento. Las columnas verticales de la tabla periodica, contando de izquierda a derecha, de la 1 a la 18, se denominan grupos. En la tabla periodica, los elementos con propiedades quimicas similares estan en el mismo grupo. Las filas horizontales de la tabla periodica, de 1 a 7, se denominan periodos. Periodos que se corresponden con el numero de capas de electrones poseidos por los atomos de los elementos de esa fila.
  el Oxigeno se encuentra en el Periodo 2, Grupo 16.
• Aplicar la regla de la tabla periodica de su elemento. La regla es la siguiente: Si un elemento no es un metal de transicion, entonces los electrones de valencia aumentar en numero a medida que el recuento de los grupos de izquierda a derecha, a lo largo de un periodo. Cada nuevo periodo comienza con un electron de valencia.Excluir a los grupos 3 a 12. Estos son metales de transicion, que tienen circunstancias especiales.
  Siguiendo esta regla: los Elementos del grupo 1 tienen un electron de valencia de los elementos en el grupo 2 tiene dos electrones de valencia de los elementos del grupo 13 tiene tres electrones de valencia de los elementos del grupo 14 tienen cuatro electrones de valencia y asi sucesivamente hasta el grupo 18. elementos del grupo 18 tienen ocho electrones de valencia, excepto el helio, que tiene solo dos.
  el Oxigeno se encuentra en el grupo 16 de la tabla periodica, por lo que tiene seis electrones de valencia.

Figura Electrones de Valencia de los Metales de Transicion

• Ser consciente de que la unica configuracion de los electrones de los metales de transicion.
  los electrones de Valencia son generalmente lo que queda despues de todo el interior de la subshells de un atomo se han llenado. Sin embargo, los metales de transicion pueden tener subshells que no esten completamente llenos. Un atomo tiende a aceptar o perder electrones de un incompleto subshell si, al hacerlo, en un subshell, asi subshell electrones puede comportarse como electrones de valencia. Por definicion estricta, la mayoria de los metales de transicion tienen dos electrones de valencia, pero puede tener un mayor rango de aparente electrones de valencia.
  
  
• Busque el metal de transicion en la tabla periodica y tomar nota de que el numero de grupo. El uso del hierro como un ejemplo, una transicion de metal con el simbolo de la Fe, de numero atomico 26 , que se encuentra en el periodo 4, grupo 8.
• Determinar el rango de la aparente valencia electrons.by consultar la siguiente tabla:
  Grupo 3: 3 valencia electronsGroup 4: 2-4 valencia electronsGroup 5: 2-5 valencia electronsGroup 6: 2-6 valencia electronsGroup 7: 2-7 valencia electronsGroup 8: 2-3 valencia electronsGroup 9: 2-3 valencia electronsGroup 10: 2-3 valencia electronsGroup 11: 1-2 valencia electronsGroup 12: 2 electrones de valencia
  El elemento hierro esta en el grupo 8, y por lo tanto tiene dos o tres aparente electrones de valencia.
  
  

Consejos & Advertencias

• capas de Electrones estan etiquetados K, L, M, N, O, P, Q o, simplemente, de 1 a 7, comenzando con la shell mas cercana al nucleo y en movimiento. Cada electron de shell pueden contener un fijo, el numero maximo de electrones: el K shell contiene un maximo de dos electrones, el L shell tiene ocho electrones, el M shell tiene dieciocho electrones y el N de shell contiene un maximo de treinta y dos electrones. Teoricamente, el O Shell podria contener cincuenta electrones y el P shell podria contener setenta y dos electrones, pero ningun elemento natural que tiene mas de treinta y dos electrones en cualquier shell.
• El numero maximo de electrones de valencia de un atomo es de ocho.
• Hay dos lineas de los elementos que aparecen debajo de la tabla principal en la tabla periodica, los lantanidos y los actinidos. Todos los lantanidos pertenecen en un Periodo de 6, el Grupo 3. Actinidos pertenecen en un Periodo de 7, el Grupo 3. Estos elementos son conocidos como el interior de los metales de transicion.