El volumen molar de una sustancia es el volumen de un mol de la sustancia que se toma a una determinada temperatura y presión. Si no se especifica, hay que suponer que estos son la temperatura y presión estándar (STP), que es de 0 grados Centígrados y 1 atmósfera (atm) de presión. Para los no iniciados, un "topo" es una medida de la cantidad de moléculas en una muestra. Cada lunar ha 6.022 x 10^23 moléculas. Si usted suponer que todos los gases son ideales, entonces usted tendría que utilizar la famosa fórmula PV=nRT, y el cálculo del volumen molar es independiente de la estructura molecular del gas.
El volumen molar de una sustancia es el volumen de un mol de la sustancia que se toma a una determinada temperatura y presión. Si no se especifica, hay que suponer que estos son la temperatura y presión estándar (STP), que es de 0 grados Centígrados y 1 atmósfera (atm) de presión. Para los no iniciados, un 'topo' es una medida de la cantidad de moléculas en una muestra. Cada lunar ha 6.022 x 10^23 moléculas. Si usted suponer que todos los gases son ideales, entonces usted tendría que utilizar la famosa fórmula PV=nRT, y el cálculo del volumen molar es independiente de la estructura molecular de los gases.
- Dividir la fórmula de los gases ideales por la presión, P, para obtener V=nRT/P. Como nota para los no iniciados, la 'P' en la ecuación de los gases ideales representa la presión y es por lo general en ambientes donde la definición de 1 atmósfera está basado en (y casi exactamente igual a) la presión de aire de la atmósfera de la Tierra a nivel del mar. Si P está en atmósferas, la constante R es en las unidades (litros x atm)/(mol x Kelvin). Aquí, un 'Kelvin' es una unidad de medida de la temperatura que tiene el mérito de partir de cero absoluto, por lo tanto permitiendo el uso de ecuaciones proporcionadas como este.
- Dividir la fórmula de los gases ideales por el número de moles, n, para obtener V/n=RT/P. Ahora el lado izquierdo de la ecuación es el volumen molar, es decir, el volumen por mol. Tenga en cuenta que la fórmula es independiente de si uno está hablando de O2 o de vapor de agua o CO2, o cualquier tipo de molécula de gas.
- Calcular el lado derecho de la ecuación, sabiendo que la STP se refiere a P=1 atm y T=a 0 grados Celsius, lo que equivale a 273 grados Kelvin. R es llamado el 'gas constante y es igual a 0.082057 L x atm/K x mol. Por lo tanto, RT/P es igual a (0.082057 L x amt/K x mol) x 273 K / 1 atm. Esto puede parecer complejo, pero es sólo una multiplicación de 0.082057 y 273. Cuatro de las seis unidades de cancelar, y te dejan con 22.40 L/mol (litros por mol). Este es un resultado general para todos los gases, al hacer la suposición de gas ideal, el cual es muy preciso en STP.
Como Calcular el Volumen Molar de O2
El volumen molar de una sustancia es el volumen de un mol de la sustancia que se toma a una determinada temperatura y presion. Si no se especifica, hay que suponer que estos son la temperatura y presion estandar (STP), que es de 0 grados Centigrados y 1 atmosfera (atm) de presion. Para los no iniciados, un "topo" es una medida de la cantidad de moleculas en una muestra. Cada lunar ha 6.022 x 10^23 moleculas. Si usted suponer que todos los gases son ideales, entonces usted tendria que utilizar la famosa formula PV=nRT, y el calculo del volumen molar es independiente de la estructura molecular del gas.
El volumen molar de una sustancia es el volumen de un mol de la sustancia que se toma a una determinada temperatura y presion. Si no se especifica, hay que suponer que estos son la temperatura y presion estandar (STP), que es de 0 grados Centigrados y 1 atmosfera (atm) de presion. Para los no iniciados, un 'topo' es una medida de la cantidad de moleculas en una muestra. Cada lunar ha 6.022 x 10^23 moleculas. Si usted suponer que todos los gases son ideales, entonces usted tendria que utilizar la famosa formula PV=nRT, y el calculo del volumen molar es independiente de la estructura molecular de los gases.
- Dividir la formula de los gases ideales por la presion, P, para obtener V=nRT/P. Como nota para los no iniciados, la 'P' en la ecuacion de los gases ideales representa la presion y es por lo general en ambientes donde la definicion de 1 atmosfera esta basado en (y casi exactamente igual a) la presion de aire de la atmosfera de la Tierra a nivel del mar. Si P esta en atmosferas, la constante R es en las unidades (litros x atm)/(mol x Kelvin). Aqui, un 'Kelvin' es una unidad de medida de la temperatura que tiene el merito de partir de cero absoluto, por lo tanto permitiendo el uso de ecuaciones proporcionadas como este.
- Dividir la formula de los gases ideales por el numero de moles, n, para obtener V/n=RT/P. Ahora el lado izquierdo de la ecuacion es el volumen molar, es decir, el volumen por mol. Tenga en cuenta que la formula es independiente de si uno esta hablando de O2 o de vapor de agua o CO2, o cualquier tipo de molecula de gas.
- Calcular el lado derecho de la ecuacion, sabiendo que la STP se refiere a P=1 atm y T=a 0 grados Celsius, lo que equivale a 273 grados Kelvin. R es llamado el 'gas constante y es igual a 0.082057 L x atm/K x mol. Por lo tanto, RT/P es igual a (0.082057 L x amt/K x mol) x 273 K / 1 atm. Esto puede parecer complejo, pero es solo una multiplicacion de 0.082057 y 273. Cuatro de las seis unidades de cancelar, y te dejan con 22.40 L/mol (litros por mol). Este es un resultado general para todos los gases, al hacer la suposicion de gas ideal, el cual es muy preciso en STP.
Cómo Calcular el Volumen Molar de O2
By Consejos Y Trucos
El volumen molar de una sustancia es el volumen de un mol de la sustancia que se toma a una determinada temperatura y presión. Si no se especifica, hay que suponer que estos son la temperatura y presión estándar (STP), que es de 0 grados Centígrados y 1 atmósfera (atm) de presión. Para los no iniciados, un "topo" es una medida de la cantidad de moléculas en una muestra. Cada lunar ha 6.022 x 10^23 moléculas. Si usted suponer que todos los gases son ideales, entonces usted tendría que utilizar la famosa fórmula PV=nRT, y el cálculo del volumen molar es independiente de la estructura molecular del gas. 