El amoníaco (NH3) es un gas que se disuelve fácilmente en agua y se comporta como una base. El amoníaco equilibrio se describe con la ecuación de NH3 H2O = NH4( ) OH(-). Formalmente, la acidez de la solución se expresa como pH. Este es el logaritmo de la concentración de iones de hidrógeno (protones, H ) en la solución. La Base de la constante de disociación (Kb) se define como Kb = [NH4+] [OH-]/[NH3]. (Entre paréntesis se refieren a la concentración molar de los iones o moléculas en la solución). Kb es una constante a una temperatura dada y es generalmente tabulados a 25 grados Celsius. El Kb valor para el amoníaco es de 1.8 E-5 (la notación de "E-5" significa "diez en el poder -5").
El amoníaco (NH3) es un gas que se disuelve fácilmente en agua y se comporta como una base. El amoníaco equilibrio se describe con la ecuación de NH3 H2O = NH4( ) OH(-). Formalmente, la acidez de la solución se expresa como pH. Este es el logaritmo de la concentración de iones de hidrógeno (protones, H ) en la solución. La Base de la constante de disociación (Kb) se define como Kb = [NH4+] [OH-]/[NH3]. (Entre paréntesis se refieren a la concentración molar de los iones o moléculas en la solución). Kb es una constante a una temperatura dada y es generalmente tabulados a 25 grados Celsius. El Kb valor para el amoníaco es de 1.8 E-5 (la notación de 'E-5' significa 'diez en el poder -5').
Cosas Que necesitará
- Multiplicar el Kb valor por el total de la concentración de amoníaco y el número 4. La concentración total es la suma de [NH4 ] y [NH3] en la solución. Esta concentración debe ser conocido o determinado con el fin de calcular el pH. Por ejemplo, la concentración es igual a 0.1 molar. El valor de este Paso debe ser calculado como 1.8 E-5 x 0.1 x 4 = 7.2 E-6.
- Tomar la raíz cuadrada del valor obtenido en el Paso 1. En el ejemplo, es sqrt(7.2 E-6) = 2.683 E-3. (Tenga en cuenta que este resultado se redondea a las milésimas.)
- Restar el Kb valor del número obtenido en el Paso 2 y, a continuación, dividir el resultado por 2 para calcular la concentración de los iones de hidróxido (OH-). En nuestro ejemplo, [OH-] = (2.683 E-3 - 1.8 E-5) /2 = 1.333 E-3 molar.
- Dividir la magnitud 1E-14 por la concentración de iones de hidróxido (Paso 3) para calcular la concentración de los protones [H ]: [H ] = 1E-14 / [OH-]. En nuestro ejemplo, [H ] = 1E-14 / 1.333 E-3 = 7.502 E-11.
- Tomar el logaritmo (de base 10) de la concentración de protones (Paso 4), y multiplicar el resultado por -1 para calcular el pH. En este ejemplo, el pH = -1 x log(7.502 E-11) = 10.12.
Como Calcular el pH de Agua con Amoniaco Mediante KB
El amoniaco (NH3) es un gas que se disuelve facilmente en agua y se comporta como una base. El amoniaco equilibrio se describe con la ecuacion de NH3 H2O = NH4( ) OH(-). Formalmente, la acidez de la solucion se expresa como pH. Este es el logaritmo de la concentracion de iones de hidrogeno (protones, H ) en la solucion. La Base de la constante de disociacion (Kb) se define como Kb = [NH4+] [OH-]/[NH3]. (Entre parentesis se refieren a la concentracion molar de los iones o moleculas en la solucion). Kb es una constante a una temperatura dada y es generalmente tabulados a 25 grados Celsius. El Kb valor para el amoniaco es de 1.8 E-5 (la notacion de "E-5" significa "diez en el poder -5").
El amoniaco (NH3) es un gas que se disuelve facilmente en agua y se comporta como una base. El amoniaco equilibrio se describe con la ecuacion de NH3 H2O = NH4( ) OH(-). Formalmente, la acidez de la solucion se expresa como pH. Este es el logaritmo de la concentracion de iones de hidrogeno (protones, H ) en la solucion. La Base de la constante de disociacion (Kb) se define como Kb = [NH4+] [OH-]/[NH3]. (Entre parentesis se refieren a la concentracion molar de los iones o moleculas en la solucion). Kb es una constante a una temperatura dada y es generalmente tabulados a 25 grados Celsius. El Kb valor para el amoniaco es de 1.8 E-5 (la notacion de 'E-5' significa 'diez en el poder -5').
Cosas Que necesitara
- Multiplicar el Kb valor por el total de la concentracion de amoniaco y el numero 4. La concentracion total es la suma de [NH4 ] y [NH3] en la solucion. Esta concentracion debe ser conocido o determinado con el fin de calcular el pH. Por ejemplo, la concentracion es igual a 0.1 molar. El valor de este Paso debe ser calculado como 1.8 E-5 x 0.1 x 4 = 7.2 E-6.
- Tomar la raiz cuadrada del valor obtenido en el Paso 1. En el ejemplo, es sqrt(7.2 E-6) = 2.683 E-3. (Tenga en cuenta que este resultado se redondea a las milesimas.)
- Restar el Kb valor del numero obtenido en el Paso 2 y, a continuacion, dividir el resultado por 2 para calcular la concentracion de los iones de hidroxido (OH-). En nuestro ejemplo, [OH-] = (2.683 E-3 - 1.8 E-5) /2 = 1.333 E-3 molar.
- Dividir la magnitud 1E-14 por la concentracion de iones de hidroxido (Paso 3) para calcular la concentracion de los protones [H ]: [H ] = 1E-14 / [OH-]. En nuestro ejemplo, [H ] = 1E-14 / 1.333 E-3 = 7.502 E-11.
- Tomar el logaritmo (de base 10) de la concentracion de protones (Paso 4), y multiplicar el resultado por -1 para calcular el pH. En este ejemplo, el pH = -1 x log(7.502 E-11) = 10.12.
Cómo Calcular el pH de Agua con Amoniaco Mediante KB
By Consejos Y Trucos
El amoníaco (NH3) es un gas que se disuelve fácilmente en agua y se comporta como una base. El amoníaco equilibrio se describe con la ecuación de NH3 H2O = NH4( ) OH(-). Formalmente, la acidez de la solución se expresa como pH. Este es el logaritmo de la concentración de iones de hidrógeno (protones, H ) en la solución. La Base de la constante de disociación (Kb) se define como Kb = [NH4+] [OH-]/[NH3]. (Entre paréntesis se refieren a la concentración molar de los iones o moléculas en la solución). Kb es una constante a una temperatura dada y es generalmente tabulados a 25 grados Celsius. El Kb valor para el amoníaco es de 1.8 E-5 (la notación de "E-5" significa "diez en el poder -5"). 