Los átomos contienen protones, electrones y neutrones. Los protones tienen una carga positiva, mientras que los electrones tienen una carga negativa. Debido a que todos los átomos tienen un neutro de carga, el número de electrones en cualquier átomo es igual al número de protones. El segundo se deriva de una clara elemento químico característico conocido como un número atómico. Sin embargo, las moléculas llamadas iones que también puede llevar una carga negativa o positiva & -por ejemplo, CO3(-2) o NH4 ( ). La existencia de iones indica que durante una reacción química de la sustancia gana o pierde electrones. Como un ejemplo, calcular el número de electrones en la molécula de KNO3 y la carga negativa de iones SO4(2-).


Los átomos contienen protones, electrones y neutrones. Los protones tienen una carga positiva, mientras que los electrones tienen una carga negativa. Debido a que todos los átomos tienen un neutro de carga, el número de electrones en cualquier átomo es igual al número de protones. El segundo se deriva de una clara elemento químico característico conocido como un número atómico. Sin embargo, las moléculas llamadas iones que también puede llevar una carga negativa o positiva & -por ejemplo, CO3(-2) o NH4 ( ). La existencia de iones indica que durante una reacción química de la sustancia gana o pierde electrones. Como un ejemplo, calcular el número de electrones en la molécula de KNO3 y la carga negativa de iones SO4(2-).
Cosas Que necesitará
  • Calculadora

  • tabla Periódica de los elementos químicos

  • Analizar la fórmula química y anote los tipos de elementos que forman el compuesto, así como el número de átomos de cada tipo. El primer ejemplo, KNO3, contiene los elementos de potasio (K & -1 átomo), nitrógeno (N & -1 átomo) y oxígeno (O, -3 átomos). El segundo ejemplo, SO4(2-), contiene los elementos azufre (S & -1 átomo) y oxígeno (O & -4 átomos).
  • Vaya a la tabla periódica de los elementos químicos (ver Recursos) y averiguar el número entero número atómico de cada elemento identificado en el Paso 1 & -el número que aparece justo encima del símbolo químico de cada elemento. En nuestro ejemplo, los números atómicos de los elementos de potasio (K), nitrógeno (N), oxígeno (O) y azufre (S) son 19, 7, 8 y 16, respectivamente.
  • Multiplicar el elemento de número atómico por el número de átomos de este tipo (ver Paso 1) en la molécula. Repita el procedimiento para todos los elementos en la molécula, luego se suman todos los productos para calcular el número de electrones. En el primer ejemplo, el número de electrones en el KNO3 es igual a (19 x 1) (7 x 1) (8 x 3) = 50.En el segundo ejemplo, el número de electrones en SO4(2-) es igual a (16 x 1) (8 x 4) = 48.
  • Restar la carga de valor a partir del número de electrones obtenidos en el Paso 3, si el ion tiene carga positiva. Agregar la carga de valor para el número de electrones (Paso 3) si el ion tiene una carga negativa. Omita este paso si la molécula tiene una posición neutral cargo. En nuestros ejemplos, sólo SO4(2-) es un ion de carga tiene la carga negativa 2. Añadir este valor para el total del Paso 3 para determinar el número total de electrones en la molécula: 48 2 = 50.








Como Encontrar el Numero de Electrones


Los atomos contienen protones, electrones y neutrones. Los protones tienen una carga positiva, mientras que los electrones tienen una carga negativa. Debido a que todos los atomos tienen un neutro de carga, el numero de electrones en cualquier atomo es igual al numero de protones. El segundo se deriva de una clara elemento quimico caracteristico conocido como un numero atomico. Sin embargo, las moleculas llamadas iones que tambien puede llevar una carga negativa o positiva & -por ejemplo, CO3(-2) o NH4 ( ). La existencia de iones indica que durante una reaccion quimica de la sustancia gana o pierde electrones. Como un ejemplo, calcular el numero de electrones en la molecula de KNO3 y la carga negativa de iones SO4(2-).


Los atomos contienen protones, electrones y neutrones. Los protones tienen una carga positiva, mientras que los electrones tienen una carga negativa. Debido a que todos los atomos tienen un neutro de carga, el numero de electrones en cualquier atomo es igual al numero de protones. El segundo se deriva de una clara elemento quimico caracteristico conocido como un numero atomico. Sin embargo, las moleculas llamadas iones que tambien puede llevar una carga negativa o positiva & -por ejemplo, CO3(-2) o NH4 ( ). La existencia de iones indica que durante una reaccion quimica de la sustancia gana o pierde electrones. Como un ejemplo, calcular el numero de electrones en la molecula de KNO3 y la carga negativa de iones SO4(2-).
Cosas Que necesitara
  • Calculadora

  • tabla Periodica de los elementos quimicos

  • Analizar la formula quimica y anote los tipos de elementos que forman el compuesto, asi como el numero de atomos de cada tipo. El primer ejemplo, KNO3, contiene los elementos de potasio (K & -1 atomo), nitrogeno (N & -1 atomo) y oxigeno (O, -3 atomos). El segundo ejemplo, SO4(2-), contiene los elementos azufre (S & -1 atomo) y oxigeno (O & -4 atomos).
  • Vaya a la tabla periodica de los elementos quimicos (ver Recursos) y averiguar el numero entero numero atomico de cada elemento identificado en el Paso 1 & -el numero que aparece justo encima del simbolo quimico de cada elemento. En nuestro ejemplo, los numeros atomicos de los elementos de potasio (K), nitrogeno (N), oxigeno (O) y azufre (S) son 19, 7, 8 y 16, respectivamente.
  • Multiplicar el elemento de numero atomico por el numero de atomos de este tipo (ver Paso 1) en la molecula. Repita el procedimiento para todos los elementos en la molecula, luego se suman todos los productos para calcular el numero de electrones. En el primer ejemplo, el numero de electrones en el KNO3 es igual a (19 x 1) (7 x 1) (8 x 3) = 50.En el segundo ejemplo, el numero de electrones en SO4(2-) es igual a (16 x 1) (8 x 4) = 48.
  • Restar la carga de valor a partir del numero de electrones obtenidos en el Paso 3, si el ion tiene carga positiva. Agregar la carga de valor para el numero de electrones (Paso 3) si el ion tiene una carga negativa. Omita este paso si la molecula tiene una posicion neutral cargo. En nuestros ejemplos, solo SO4(2-) es un ion de carga tiene la carga negativa 2. Añadir este valor para el total del Paso 3 para determinar el numero total de electrones en la molecula: 48 2 = 50.

Cómo Encontrar el Número de Electrones

Los átomos contienen protones, electrones y neutrones. Los protones tienen una carga positiva, mientras que los electrones tienen una carga negativa. Debido a que todos los átomos tienen un neutro de carga, el número de electrones en cualquier átomo es igual al número de protones. El segundo se deriva de una clara elemento químico característico conocido como un número atómico. Sin embargo, las moléculas llamadas iones que también puede llevar una carga negativa o positiva & -por ejemplo, CO3(-2) o NH4 ( ). La existencia de iones indica que durante una reacción química de la sustancia gana o pierde electrones. Como un ejemplo, calcular el número de electrones en la molécula de KNO3 y la carga negativa de iones SO4(2-).
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