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Tipos de Titulación

1/1/2016

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Titulación implica poco a poco añadiendo una solución de concentración conocida en una muestra de una solución de concentración desconocida hasta el soluto de concentración desconocida se utiliza, o reaccionado de distancia. La cantidad de concentración conocida utilizado determina la concentración de disolvente. La solución de concentración desconocida se llama el 'título.' La titulación de la solución se llama el 'titrante.' Por lo general, un indicador químico se utiliza en el título, cambiar de color cuando el título haya sido utilizado en la reacción.

Titulación implica poco a poco añadiendo una solución de concentración conocida en una muestra de una solución de concentración desconocida hasta el soluto de concentración desconocida se utiliza, o reaccionado de distancia. La cantidad de concentración conocida utilizado determina la concentración de disolvente. La solución de concentración desconocida se llama el 'título.' La titulación de la solución se llama el 'titrante.' Por lo general, un indicador químico se utiliza en el título, cambiar de color cuando el título haya sido utilizado en la reacción.
Ácido-Base, Titulación

En ácido-base, titulación, el titrante es un ácido o base, y el titulo es el opuesto. El titrante se agrega hasta el titulo es totalmente neutralizado y la solución de agua se ha convertido en neutro (pH 7.0). Un medidor de pH se muestran un pronunciado cambio en el pH (cuando graficados en una 'curva de titulación'), cuando el título está pasando a través del punto de equivalencia debido a que la concentración de hidronio (H3O ) y iones de hidróxido (OH-) en agua neutra es de 10?? molals (moles por litro) cada uno. Adición de una o dos gotas de ácido o de base de agua neutra sería, por tanto, aumentar el H3O + o OH - concentraciones por órdenes de magnitud.

valoración Potenciométrica

Otro tipo de curva de titulación gráficos conductividad contra titrante. Tales valoraciones se pueden utilizar en ácidos y bases, debido a que conducen la electricidad, pero también puede ser utilizado en una amplia gama, por ejemplo, las reacciones que usan iones en general. Además, un indicador no es necesario, eliminando la necesidad de encontrar uno que cambia cerca del punto de equivalencia el pH. La curva de titulación volverá a cambiar de forma precipitada en el punto de equivalencia como en un pH curva de titulación. En el caso de una reacción ácido-base, el punto de equivalencia tendría un notable chapuzón en la conductividad donde la neutralización se produce, desde neutral que el agua no conduce la electricidad, así como ácidos y bases. En el caso de la oxidación o de reducción de la reacción, la conductividad de la curva puede ser de dos líneas rectas reunión en una curva como la solución de las transiciones de un conjunto de iones a otro.

Redox de Titulación de

En la oxidación-reducción o redox, la titulación, la neutralización de reacción implica la transferencia de un electrón de una molécula a otra, como oposición a la transferencia de hidrógeno, como en un ácido-base de la titulación.
Aparte de esta diferencia en lo que se transfiere, hay similitudes entre ácido-base y redox de las valoraciones. Los iones en la solución de una reacción redox permitir la conductividad eléctrica, lo que permite la valoración potenciométrica. El cambio de la concentración de iones en una reacción redox también conduce a un cambio de pH en el punto de equivalencia, permitiendo el uso de indicadores y una curva de titulación, aunque tal vez no con la precipitada de un resultado.
a Veces un indicador no es necesario en absoluto para una reacción redox. Por ejemplo, permanganato de potasio (VII) cambios de púrpura claro cuando es reducido.

Complejación de Titulación de

Complexometric valoraciones se utilizan para el estudio de los iones metálicos. El título es a menudo el ácido etilendiaminotetraacético (EDTA). El punto de equivalencia se produce cuando todos los iones metálicos se han unido. Un indicador se puede utilizar para localizar el punto de equivalencia. Calmagite es un común complexometric indicador.

Precipitación de Titulación de

En la precipitación de la titulación, el soluto de concentración desconocida se precipita fuera de la solución por la titrante. La importancia de la precipitación, es que no hay más iones en la solución con la que el titrante puede reaccionar. El punto final es, por tanto, se detecta con el rápido aumento en la concentración de un ion de la titrante, debido a no tener el título de los iones con la que reaccionar.

Tipos de Titulacion

Titulacion implica poco a poco añadiendo una solucion de concentracion conocida en una muestra de una solucion de concentracion desconocida hasta el soluto de concentracion desconocida se utiliza, o reaccionado de distancia. La cantidad de concentracion conocida utilizado determina la concentracion de disolvente. La solucion de concentracion desconocida se llama el 'titulo.' La titulacion de la solucion se llama el 'titrante.' Por lo general, un indicador quimico se utiliza en el titulo, cambiar de color cuando el titulo haya sido utilizado en la reaccion.

Titulacion implica poco a poco añadiendo una solucion de concentracion conocida en una muestra de una solucion de concentracion desconocida hasta el soluto de concentracion desconocida se utiliza, o reaccionado de distancia. La cantidad de concentracion conocida utilizado determina la concentracion de disolvente. La solucion de concentracion desconocida se llama el 'titulo.' La titulacion de la solucion se llama el 'titrante.' Por lo general, un indicador quimico se utiliza en el titulo, cambiar de color cuando el titulo haya sido utilizado en la reaccion.
Acido-Base, Titulacion

En acido-base, titulacion, el titrante es un acido o base, y el titulo es el opuesto. El titrante se agrega hasta el titulo es totalmente neutralizado y la solucion de agua se ha convertido en neutro (pH 7.0). Un medidor de pH se muestran un pronunciado cambio en el pH (cuando graficados en una 'curva de titulacion'), cuando el titulo esta pasando a traves del punto de equivalencia debido a que la concentracion de hidronio (H3O ) y iones de hidroxido (OH-) en agua neutra es de 10?? molals (moles por litro) cada uno. Adicion de una o dos gotas de acido o de base de agua neutra seria, por tanto, aumentar el H3O + o OH - concentraciones por ordenes de magnitud.

valoracion Potenciometrica

Otro tipo de curva de titulacion graficos conductividad contra titrante. Tales valoraciones se pueden utilizar en acidos y bases, debido a que conducen la electricidad, pero tambien puede ser utilizado en una amplia gama, por ejemplo, las reacciones que usan iones en general. Ademas, un indicador no es necesario, eliminando la necesidad de encontrar uno que cambia cerca del punto de equivalencia el pH. La curva de titulacion volvera a cambiar de forma precipitada en el punto de equivalencia como en un pH curva de titulacion. En el caso de una reaccion acido-base, el punto de equivalencia tendria un notable chapuzon en la conductividad donde la neutralizacion se produce, desde neutral que el agua no conduce la electricidad, asi como acidos y bases. En el caso de la oxidacion o de reduccion de la reaccion, la conductividad de la curva puede ser de dos lineas rectas reunion en una curva como la solucion de las transiciones de un conjunto de iones a otro.

Redox de Titulacion de

En la oxidacion-reduccion o redox, la titulacion, la neutralizacion de reaccion implica la transferencia de un electron de una molecula a otra, como oposicion a la transferencia de hidrogeno, como en un acido-base de la titulacion.
Aparte de esta diferencia en lo que se transfiere, hay similitudes entre acido-base y redox de las valoraciones. Los iones en la solucion de una reaccion redox permitir la conductividad electrica, lo que permite la valoracion potenciometrica. El cambio de la concentracion de iones en una reaccion redox tambien conduce a un cambio de pH en el punto de equivalencia, permitiendo el uso de indicadores y una curva de titulacion, aunque tal vez no con la precipitada de un resultado.
a Veces un indicador no es necesario en absoluto para una reaccion redox. Por ejemplo, permanganato de potasio (VII) cambios de purpura claro cuando es reducido.

Complejacion de Titulacion de

Complexometric valoraciones se utilizan para el estudio de los iones metalicos. El titulo es a menudo el acido etilendiaminotetraacetico (EDTA). El punto de equivalencia se produce cuando todos los iones metalicos se han unido. Un indicador se puede utilizar para localizar el punto de equivalencia. Calmagite es un comun complexometric indicador.

Precipitacion de Titulacion de

En la precipitacion de la titulacion, el soluto de concentracion desconocida se precipita fuera de la solucion por la titrante. La importancia de la precipitacion, es que no hay mas iones en la solucion con la que el titrante puede reaccionar. El punto final es, por tanto, se detecta con el rapido aumento en la concentracion de un ion de la titrante, debido a no tener el titulo de los iones con la que reaccionar.