Saber cómo equilibrar una reacción química es una parte fundamental de la química. La primera ley de la termodinámica dice que la energía no puede ser creada o destruida. Sin embargo, al mirar por primera vez algunas reacciones químicas parece como si se puede. Aquí es donde el equilibrio. La mejor manera de equilibrar las reacciones químicas es pensar en ellos como ecuaciones matemáticas. En el lado izquierdo tiene los reactivos, en el lado derecho que tienen los productos, y los lados deben ser iguales unos a otros. La principal diferencia es que en el medio tiene una flecha en lugar de un signo de igual.
Saber cómo equilibrar una reacción química es una parte fundamental de la química. La primera ley de la termodinámica dice que la energía no puede ser creada o destruida. Sin embargo, al mirar por primera vez algunas reacciones químicas parece como si se puede. Aquí es donde el equilibrio. La mejor manera de equilibrar las reacciones químicas es pensar en ellos como ecuaciones matemáticas. En el lado izquierdo tiene los reactivos, en el lado derecho que tienen los productos, y los lados deben ser iguales unos a otros. La principal diferencia es que en el medio tiene una flecha en lugar de un signo de igual.
Cosas Que necesitará
Equilibrio de Una Reacción Química
- Tomar el lápiz y escribir la reacción química en su papel. Vamos a usar el ejemplo de etano oxígeno & > dióxido de carbono vapor, o C2H6 O2 & > CO2 H2O.
- Busque en la ecuación y aviso de lo que no coincide en ambos lados. En este caso, los carbonos, hidrógenos y oxígenos no igual a cabo.
- elija uno de los átomos de los que no la igualdad y el equilibrio de la misma mediante la colocación de un multiplicador en frente del compuesto. Vamos a empezar con los átomos de carbono. Dos átomos de carbono están en la izquierda, y un átomo de carbono en el derecho. Para balancear los átomos de carbono, vamos a colocar un multiplicador en frente del dióxido de carbono en la derecha. Ahora, la reacción parece:C2H6 O2 & > 2CO2 H2O
- Escoja a otro átomo que necesita el equilibrio y el lugar de un multiplicador en frente del compuesto. Vamos a trabajar en los átomos de hidrógeno siguiente. Seis átomos de hidrógeno están en la izquierda, y ahora dos átomos están a la derecha. Para balancear los átomos de hidrógeno, vamos a colocar un multiplicador en frente de la molécula de agua en la derecha. Ahora, la reacción parece: C2H6 O2 & > 2CO2 3H2O
- Escoja a otro átomo que necesita el equilibrio y el lugar de un multiplicador en frente del compuesto. En nuestro caso el oxígeno es el único que queda. Dos átomos de oxígeno están en la izquierda y siete átomos de oxígeno están a la derecha. Para balancear los átomos de oxígeno, vamos a colocar un multiplicador en frente de la molécula de oxígeno en la izquierda. Ahora, la reacción parece:C2H6 3.5O2 & > 2CO2 3H2O
- Continuar recogiendo los átomos y la adición de los multiplicadores hasta que la reacción está en equilibrio.
- Eliminar todas las fracciones de su reacción eligiendo un número a multiplicar la totalidad de la reacción. En nuestro ejemplo, la multiplicación de la reacción entera por 2 vez, nuestra 3.5 multiplicador en un número entero. Ahora nuestro final de la reacción es:2C2H6 7O2 & > 4CO2 6H2O
Consejos & Advertencias
- Los multiplicadores que se utilice debe ser aplicado a toda la molécula, no solo una parte de ella.Equilibrio de elementos como el oxígeno (O2) y por último.
Como el Equilibrio de las Reacciones Quimicas
Saber como equilibrar una reaccion quimica es una parte fundamental de la quimica. La primera ley de la termodinamica dice que la energia no puede ser creada o destruida. Sin embargo, al mirar por primera vez algunas reacciones quimicas parece como si se puede. Aqui es donde el equilibrio. La mejor manera de equilibrar las reacciones quimicas es pensar en ellos como ecuaciones matematicas. En el lado izquierdo tiene los reactivos, en el lado derecho que tienen los productos, y los lados deben ser iguales unos a otros. La principal diferencia es que en el medio tiene una flecha en lugar de un signo de igual.
Saber como equilibrar una reaccion quimica es una parte fundamental de la quimica. La primera ley de la termodinamica dice que la energia no puede ser creada o destruida. Sin embargo, al mirar por primera vez algunas reacciones quimicas parece como si se puede. Aqui es donde el equilibrio. La mejor manera de equilibrar las reacciones quimicas es pensar en ellos como ecuaciones matematicas. En el lado izquierdo tiene los reactivos, en el lado derecho que tienen los productos, y los lados deben ser iguales unos a otros. La principal diferencia es que en el medio tiene una flecha en lugar de un signo de igual.
Cosas Que necesitara
Equilibrio de Una Reaccion Quimica
- Tomar el lapiz y escribir la reaccion quimica en su papel. Vamos a usar el ejemplo de etano oxigeno & > dioxido de carbono vapor, o C2H6 O2 & > CO2 H2O.
- Busque en la ecuacion y aviso de lo que no coincide en ambos lados. En este caso, los carbonos, hidrogenos y oxigenos no igual a cabo.
- elija uno de los atomos de los que no la igualdad y el equilibrio de la misma mediante la colocacion de un multiplicador en frente del compuesto. Vamos a empezar con los atomos de carbono. Dos atomos de carbono estan en la izquierda, y un atomo de carbono en el derecho. Para balancear los atomos de carbono, vamos a colocar un multiplicador en frente del dioxido de carbono en la derecha. Ahora, la reaccion parece:C2H6 O2 & > 2CO2 H2O
- Escoja a otro atomo que necesita el equilibrio y el lugar de un multiplicador en frente del compuesto. Vamos a trabajar en los atomos de hidrogeno siguiente. Seis atomos de hidrogeno estan en la izquierda, y ahora dos atomos estan a la derecha. Para balancear los atomos de hidrogeno, vamos a colocar un multiplicador en frente de la molecula de agua en la derecha. Ahora, la reaccion parece: C2H6 O2 & > 2CO2 3H2O
- Escoja a otro atomo que necesita el equilibrio y el lugar de un multiplicador en frente del compuesto. En nuestro caso el oxigeno es el unico que queda. Dos atomos de oxigeno estan en la izquierda y siete atomos de oxigeno estan a la derecha. Para balancear los atomos de oxigeno, vamos a colocar un multiplicador en frente de la molecula de oxigeno en la izquierda. Ahora, la reaccion parece:C2H6 3.5O2 & > 2CO2 3H2O
- Continuar recogiendo los atomos y la adicion de los multiplicadores hasta que la reaccion esta en equilibrio.
- Eliminar todas las fracciones de su reaccion eligiendo un numero a multiplicar la totalidad de la reaccion. En nuestro ejemplo, la multiplicacion de la reaccion entera por 2 vez, nuestra 3.5 multiplicador en un numero entero. Ahora nuestro final de la reaccion es:2C2H6 7O2 & > 4CO2 6H2O
Consejos & Advertencias
- Los multiplicadores que se utilice debe ser aplicado a toda la molecula, no solo una parte de ella.Equilibrio de elementos como el oxigeno (O2) y por ultimo.
Cómo el Equilibrio de las Reacciones Químicas
By Consejos Y Trucos
Saber cómo equilibrar una reacción química es una parte fundamental de la química. La primera ley de la termodinámica dice que la energía no puede ser creada o destruida. Sin embargo, al mirar por primera vez algunas reacciones químicas parece como si se puede. Aquí es donde el equilibrio. La mejor manera de equilibrar las reacciones químicas es pensar en ellos como ecuaciones matemáticas. En el lado izquierdo tiene los reactivos, en el lado derecho que tienen los productos, y los lados deben ser iguales unos a otros. La principal diferencia es que en el medio tiene una flecha en lugar de un signo de igual. 