La entalpía (abreviado como dH) de una reacción indica la cantidad de calor absorbido (dH >0) o liberado (dH<0) en esta reacción química. Las entalpías de las reacciones son generalmente calculados a partir de las entalpías de formación de los reactivos en condiciones estándar (presión de 1 bar y temperatura de 25 grados Celsius). Para los fines de explicar este principio de la termodinámica, vamos a calcular la entalpía de la reacción para el metano (CH4) la combustión en los pasos siguientes.
La entalpía (abreviado como dH) de una reacción indica la cantidad de calor absorbido (dH >0) o liberado (dH<0) en esta reacción química. Las entalpías de las reacciones son generalmente calculados a partir de las entalpías de formación de los reactivos en condiciones estándar (presión de 1 bar y temperatura de 25 grados Celsius). Para los fines de explicar este principio de la termodinámica, vamos a calcular la entalpía de la reacción para el metano (CH4) la combustión en los pasos siguientes.
Cosas Que necesitará
- Escriba la ecuación de la reacción química (si es que no se da inicialmente) prestando atención a la sustancia, es decir, la fase de gas (g), líquido (l) o sólido (s). La combustión del metano sigue la ecuación: CH4(g) 2O2(g)= CO2(g) 2H2O(l).
- Vaya a la entalpía de formación de la tabla o consulta de la referencia y encontrar las entalpías de formación para todos los componentes de la reacción. Tenga en cuenta que las entalpías de formación de los elementos en condiciones estándar son iguales a cero.
En nuestro ejemplo,
dH(CH4(g))= -74.87 kJ/mol
dH(O2(g)=0
dH(CO2(g))= -393.509 kJ/mol
dH(H2O(l))= -285.83 kJ/mol - Añadir hasta las entalpías de formación de las iniciales de los reactivos, multiplicando cada valor de entalpía en la reacción correspondiente coeficiente. En nuestro ejemplo, la reacción inicial de los componentes son de CH4 y O2 y
dH(inicial)= -74.87 kJ/mol 2 x 0=-74.87 kJ/mol. - Añadir hasta las entalpías de formación de la final de los reactivos, multiplicando cada valor de entalpía en la reacción correspondiente coeficiente. En nuestro ejemplo, la reacción final de los componentes son CO2 y H2O, y
dH(final)=-393.509 kJ/mol 2 x (-285.83 kJ/mol) =-965.169 kJ/mol.
tenga en cuenta que el coeficiente de H2O en la reacción es 2 por lo tanto el H2O de la entalpía de formación se multiplica por 2. - Restar el valor del Paso 4 del valor obtenido en el Paso 3 para calcular la entalpía de la reacción: dH(reacción) = dH(final)-dH(inicial). En nuestro ejemplo, dH(reacción) = -965.169 kJ/mol- (-74.87 kJ/mol)= -890.299 kJ/mol.
Como Calcular Entalpias de Reaccion
La entalpia (abreviado como dH) de una reaccion indica la cantidad de calor absorbido (dH >0) o liberado (dH<0) en esta reaccion quimica. Las entalpias de las reacciones son generalmente calculados a partir de las entalpias de formacion de los reactivos en condiciones estandar (presion de 1 bar y temperatura de 25 grados Celsius). Para los fines de explicar este principio de la termodinamica, vamos a calcular la entalpia de la reaccion para el metano (CH4) la combustion en los pasos siguientes.
La entalpia (abreviado como dH) de una reaccion indica la cantidad de calor absorbido (dH >0) o liberado (dH<0) en esta reaccion quimica. Las entalpias de las reacciones son generalmente calculados a partir de las entalpias de formacion de los reactivos en condiciones estandar (presion de 1 bar y temperatura de 25 grados Celsius). Para los fines de explicar este principio de la termodinamica, vamos a calcular la entalpia de la reaccion para el metano (CH4) la combustion en los pasos siguientes.
Cosas Que necesitara
- Escriba la ecuacion de la reaccion quimica (si es que no se da inicialmente) prestando atencion a la sustancia, es decir, la fase de gas (g), liquido (l) o solido (s). La combustion del metano sigue la ecuacion: CH4(g) 2O2(g)= CO2(g) 2H2O(l).
- Vaya a la entalpia de formacion de la tabla o consulta de la referencia y encontrar las entalpias de formacion para todos los componentes de la reaccion. Tenga en cuenta que las entalpias de formacion de los elementos en condiciones estandar son iguales a cero.
En nuestro ejemplo,
dH(CH4(g))= -74.87 kJ/mol
dH(O2(g)=0
dH(CO2(g))= -393.509 kJ/mol
dH(H2O(l))= -285.83 kJ/mol - Añadir hasta las entalpias de formacion de las iniciales de los reactivos, multiplicando cada valor de entalpia en la reaccion correspondiente coeficiente. En nuestro ejemplo, la reaccion inicial de los componentes son de CH4 y O2 y
dH(inicial)= -74.87 kJ/mol 2 x 0=-74.87 kJ/mol. - Añadir hasta las entalpias de formacion de la final de los reactivos, multiplicando cada valor de entalpia en la reaccion correspondiente coeficiente. En nuestro ejemplo, la reaccion final de los componentes son CO2 y H2O, y
dH(final)=-393.509 kJ/mol 2 x (-285.83 kJ/mol) =-965.169 kJ/mol.
tenga en cuenta que el coeficiente de H2O en la reaccion es 2 por lo tanto el H2O de la entalpia de formacion se multiplica por 2. - Restar el valor del Paso 4 del valor obtenido en el Paso 3 para calcular la entalpia de la reaccion: dH(reaccion) = dH(final)-dH(inicial). En nuestro ejemplo, dH(reaccion) = -965.169 kJ/mol- (-74.87 kJ/mol)= -890.299 kJ/mol.
Cómo Calcular Entalpías de Reacción
By Consejos Y Trucos
La entalpía (abreviado como dH) de una reacción indica la cantidad de calor absorbido (dH >0) o liberado (dH<0) en esta reacción química. Las entalpías de las reacciones son generalmente calculados a partir de las entalpías de formación de los reactivos en condiciones estándar (presión de 1 bar y temperatura de 25 grados Celsius). Para los fines de explicar este principio de la termodinámica, vamos a calcular la entalpía de la reacción para el metano (CH4) la combustión en los pasos siguientes. 