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Cómo Calcular Kc

1/1/2016

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Kc es la constante de equilibrio de una reacción química. La letra c implica que el reactivo cantidades se expresan como concentración molar. Para la reacción a B=AB, la constante de equilibrio Kc es definido como [AB]/[A][B]. Los corchetes indican concentraciones de reactivos que se debe dar a fin de calcular Kc. Como ejemplo, vamos a calcular Kc para las dos reacciones. La primera es la reacción de oxidación entre el monóxido de carbono (CO) y de nitrógeno (II) óxido de nitrógeno (NO), y la segunda es la descomposición térmica del bicarbonato de sodio.

Kc es la constante de equilibrio de una reacción química. La letra c implica que el reactivo cantidades se expresan como concentración molar. Para la reacción a B=AB, la constante de equilibrio Kc es definido como [AB]/[A][B]. Los corchetes indican concentraciones de reactivos que se debe dar a fin de calcular Kc. Como ejemplo, vamos a calcular Kc para las dos reacciones. La primera es la reacción de oxidación entre el monóxido de carbono (CO) y de nitrógeno (II) óxido de nitrógeno (NO), y la segunda es la descomposición térmica del bicarbonato de sodio.
Cosas Que necesitará

Calculadora

Escriba la primera ecuación de la reacción química. Esto conduce a dióxido de carbono (CO2) y nitrógeno (I) óxido de nitrógeno (N2O) y puede ser escrito como CO 2NO=CO2 N2O. Nota: este es un homogénea de equilibrio, es decir, todos los componentes son gases. Supongamos que las concentraciones de los compuestos se dan como 2, 0.5, 1.2 y 3 mol/L de CO, 2NO, CO2 y N2O, respectivamente.
Multiplicar las concentraciones iniciales de los reactivos (CO y NO). Nota: la regla es que si hay es un coeficiente que antes de los compuestos en la reacción química, ecuación que su concentración ha de ser levantado en el poder de este coeficiente. Hay un coeficiente 2 antes NO en la ecuación química, por lo tanto [CO] x [NO]^2=2 mol/L x (0.5 mol/L)^2=1 mol^3/L^3.
Multiplicar las concentraciones de la final de los reactivos (CO2 y N2O). [CO2] x [N2O]=1.2 mol/L x 3 mol/L=3.6 mole^2/L^2.
Dividir el número obtenido en el Paso 3 por la cantidad del Paso 2 para calcular Kc. Kc=([CO2] x [N2O])/ ([CO] x [NO]^2)=(3.6 mole^2/L^2)/(1 mol^3/L^3)=3.6 mole^-1/L-1.
Escribir la segunda ecuación química para el bicarbonato de sodio (NaHCO3) la descomposición que se produce en 200 a 300 grados Centígrados. 2NaHCO3 =Na2CO3 CO2 H2O. Nota se trata de un equilibrio heterogéneo. El dióxido de carbono y vapor de agua son los gases, mientras que los otros dos compuestos son sólidos. Supongamos que las concentraciones de estos dos gases son 1,8 y 1,5 mol/L.
Multiplicar las concentraciones de CO2 y H2O para obtener Kc. Una regla importante es que todos los componentes que están en estado sólido no están incluidos en la constante de equilibrio de la ecuación. Por lo tanto, en este caso, Kc=[CO2] x [H2O]=1.8 mol/L x 1,5 mol/L=2.7 mole^2/L^2.

Como Calcular Kc

Kc es la constante de equilibrio de una reaccion quimica. La letra c implica que el reactivo cantidades se expresan como concentracion molar. Para la reaccion a B=AB, la constante de equilibrio Kc es definido como [AB]/[A][B]. Los corchetes indican concentraciones de reactivos que se debe dar a fin de calcular Kc. Como ejemplo, vamos a calcular Kc para las dos reacciones. La primera es la reaccion de oxidacion entre el monoxido de carbono (CO) y de nitrogeno (II) oxido de nitrogeno (NO), y la segunda es la descomposicion termica del bicarbonato de sodio.

Kc es la constante de equilibrio de una reaccion quimica. La letra c implica que el reactivo cantidades se expresan como concentracion molar. Para la reaccion a B=AB, la constante de equilibrio Kc es definido como [AB]/[A][B]. Los corchetes indican concentraciones de reactivos que se debe dar a fin de calcular Kc. Como ejemplo, vamos a calcular Kc para las dos reacciones. La primera es la reaccion de oxidacion entre el monoxido de carbono (CO) y de nitrogeno (II) oxido de nitrogeno (NO), y la segunda es la descomposicion termica del bicarbonato de sodio.
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Escriba la primera ecuacion de la reaccion quimica. Esto conduce a dioxido de carbono (CO2) y nitrogeno (I) oxido de nitrogeno (N2O) y puede ser escrito como CO 2NO=CO2 N2O. Nota: este es un homogenea de equilibrio, es decir, todos los componentes son gases. Supongamos que las concentraciones de los compuestos se dan como 2, 0.5, 1.2 y 3 mol/L de CO, 2NO, CO2 y N2O, respectivamente.
Multiplicar las concentraciones iniciales de los reactivos (CO y NO). Nota: la regla es que si hay es un coeficiente que antes de los compuestos en la reaccion quimica, ecuacion que su concentracion ha de ser levantado en el poder de este coeficiente. Hay un coeficiente 2 antes NO en la ecuacion quimica, por lo tanto [CO] x [NO]^2=2 mol/L x (0.5 mol/L)^2=1 mol^3/L^3.
Multiplicar las concentraciones de la final de los reactivos (CO2 y N2O). [CO2] x [N2O]=1.2 mol/L x 3 mol/L=3.6 mole^2/L^2.
Dividir el numero obtenido en el Paso 3 por la cantidad del Paso 2 para calcular Kc. Kc=([CO2] x [N2O])/ ([CO] x [NO]^2)=(3.6 mole^2/L^2)/(1 mol^3/L^3)=3.6 mole^-1/L-1.
Escribir la segunda ecuacion quimica para el bicarbonato de sodio (NaHCO3) la descomposicion que se produce en 200 a 300 grados Centigrados. 2NaHCO3 =Na2CO3 CO2 H2O. Nota se trata de un equilibrio heterogeneo. El dioxido de carbono y vapor de agua son los gases, mientras que los otros dos compuestos son solidos. Supongamos que las concentraciones de estos dos gases son 1,8 y 1,5 mol/L.
Multiplicar las concentraciones de CO2 y H2O para obtener Kc. Una regla importante es que todos los componentes que estan en estado solido no estan incluidos en la constante de equilibrio de la ecuacion. Por lo tanto, en este caso, Kc=[CO2] x [H2O]=1.8 mol/L x 1,5 mol/L=2.7 mole^2/L^2.