Uno de los más importantes constantes en química es de 6.022e23 & número de Avogadro. Un mol de cualquier sustancia es igual al número de Avogadro de moléculas, por definición. Para los gases, un mol llena de 22,4 L de volumen. Para la masa de cualquier sustancia, un mol es igual al peso atómico de la sustancia expresada en gramos. Por ejemplo, el hierro tiene un peso atómico de 55.85, por lo que un mol de hierro tiene una masa de 55.85 gramos. Usted puede aprovechar estas relaciones para calcular el número de moléculas encerradas en un espacio dado.
Uno de los más importantes constantes en química es de 6.022e23 & número de Avogadro. Un mol de cualquier sustancia es igual al número de Avogadro de moléculas, por definición. Para los gases, un mol llena de 22,4 L de volumen. Para la masa de cualquier sustancia, un mol es igual al peso atómico de la sustancia expresada en gramos. Por ejemplo, el hierro tiene un peso atómico de 55.85, por lo que un mol de hierro tiene una masa de 55.85 gramos. Usted puede aprovechar estas relaciones para calcular el número de moléculas encerradas en un espacio dado.
Cosas Que necesitará
- Tabla Periódica de los Elementos
la Masa de Cálculo
- Determinar la densidad de su material. Usted puede buscar en una variedad de gráficos o tablas disponibles en línea o que acompañan a muchos de los libros de texto científicos, o la puede medir usando una variedad de métodos disponibles.
densidad del Agua es de aproximadamente 1.000 g/L. - Multiplicar la densidad por el volumen para obtener la masa.
2 L * 1000 g/L = 2,000 g - Buscar atómico o peso molecular de la sustancia utilizando la tabla periódica. Si la sustancia es un compuesto, encontrar el peso atómico de cada elemento en el compuesto y sumarlas para obtener el peso molecular.
Ejemplo: H2O tiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.H peso atómico = 1.008 O peso atómico = 16.0H2O peso molecular = 1.008 1.008 16.00 = 18.016 - Determinar el número de moles que tenemos. Un mol de H2O tiene una masa de 18.016 g.
2,000 g / (18.018 g/mol) = 111 moles - Multiplicar el número de moles por el número de Avogadro para determinar el número de moléculas.
111mol * 6.022e23 moléculas/mol = 6.6844e25 moléculas
Cálculo de Volumen (Gases Solamente)
- Ponga su volumen conocido en la ecuación de la Ley de Avogadro. Para este ejemplo, el gas de helio, y el volumen es 12L. La constante 'k' es un valor conocido & 22.4 L/mol.
V = k n12L = 22.4 L/mol n - Resolver para 'n' para determinar el número de moles en el volumen.
12L / (22.4 L/mol) = n = 0.5357 mol Otras Personas Están Leyendo
Cómo Convertir las Moléculas de Átomos
Cómo Calcular el Número de Moléculas
- Multiplicar el número de moles por el número de Avogadro para determinar el número de átomos.
0.5357 * 6.022e23 = 3.226e23 átomos
Como Encontrar el Numero de Moleculas De Volumen
Uno de los mas importantes constantes en quimica es de 6.022e23 & numero de Avogadro. Un mol de cualquier sustancia es igual al numero de Avogadro de moleculas, por definicion. Para los gases, un mol llena de 22,4 L de volumen. Para la masa de cualquier sustancia, un mol es igual al peso atomico de la sustancia expresada en gramos. Por ejemplo, el hierro tiene un peso atomico de 55.85, por lo que un mol de hierro tiene una masa de 55.85 gramos. Usted puede aprovechar estas relaciones para calcular el numero de moleculas encerradas en un espacio dado.
Uno de los mas importantes constantes en quimica es de 6.022e23 & numero de Avogadro. Un mol de cualquier sustancia es igual al numero de Avogadro de moleculas, por definicion. Para los gases, un mol llena de 22,4 L de volumen. Para la masa de cualquier sustancia, un mol es igual al peso atomico de la sustancia expresada en gramos. Por ejemplo, el hierro tiene un peso atomico de 55.85, por lo que un mol de hierro tiene una masa de 55.85 gramos. Usted puede aprovechar estas relaciones para calcular el numero de moleculas encerradas en un espacio dado.
Cosas Que necesitara
- Tabla Periodica de los Elementos
la Masa de Calculo
- Determinar la densidad de su material. Usted puede buscar en una variedad de graficos o tablas disponibles en linea o que acompañan a muchos de los libros de texto cientificos, o la puede medir usando una variedad de metodos disponibles.
densidad del Agua es de aproximadamente 1.000 g/L. - Multiplicar la densidad por el volumen para obtener la masa.
2 L * 1000 g/L = 2,000 g - Buscar atomico o peso molecular de la sustancia utilizando la tabla periodica. Si la sustancia es un compuesto, encontrar el peso atomico de cada elemento en el compuesto y sumarlas para obtener el peso molecular.
Ejemplo: H2O tiene dos atomos de hidrogeno y un atomo de oxigeno.H peso atomico = 1.008 O peso atomico = 16.0H2O peso molecular = 1.008 1.008 16.00 = 18.016 - Determinar el numero de moles que tenemos. Un mol de H2O tiene una masa de 18.016 g.
2,000 g / (18.018 g/mol) = 111 moles - Multiplicar el numero de moles por el numero de Avogadro para determinar el numero de moleculas.
111mol * 6.022e23 moleculas/mol = 6.6844e25 moleculas
Calculo de Volumen (Gases Solamente)
- Ponga su volumen conocido en la ecuacion de la Ley de Avogadro. Para este ejemplo, el gas de helio, y el volumen es 12L. La constante 'k' es un valor conocido & 22.4 L/mol.
V = k n12L = 22.4 L/mol n - Resolver para 'n' para determinar el numero de moles en el volumen.
12L / (22.4 L/mol) = n = 0.5357 mol Otras Personas Estan Leyendo
- Como Convertir las Moleculas de Atomos
- Como Calcular el Numero de Moleculas
- Multiplicar el numero de moles por el numero de Avogadro para determinar el numero de atomos.
0.5357 * 6.022e23 = 3.226e23 atomos
Cómo Encontrar el Número de Moléculas De Volumen
By Consejos Y Trucos
Uno de los más importantes constantes en química es de 6.022e23 & número de Avogadro. Un mol de cualquier sustancia es igual al número de Avogadro de moléculas, por definición. Para los gases, un mol llena de 22,4 L de volumen. Para la masa de cualquier sustancia, un mol es igual al peso atómico de la sustancia expresada en gramos. Por ejemplo, el hierro tiene un peso atómico de 55.85, por lo que un mol de hierro tiene una masa de 55.85 gramos. Usted puede aprovechar estas relaciones para calcular el número de moléculas encerradas en un espacio dado. 