En química, ácido-base, titulación se utiliza para determinar la concentración de una solución. El proceso de titulación utiliza una solución de concentración desconocida, que es un ácido o una base. Una solución de concentración conocida a continuación, se agrega la solución de prueba. El agregado de la solución es la contraria a lo que la solución es: Si uno es una base, el otro es un ácido. El tipo de reacción química que ocurre entre las dos soluciones que se llama una "reacción de neutralización." La cantidad de la requerida para neutralizar exactamente el otro le dice cuando la cantidad de ácido y base son iguales. La concentración conocida por lo tanto puede ser utilizado para calcular la concentración desconocida. Ácido-base de las titulaciones son el tipo más común de la titulación.


En química, ácido-base, titulación se utiliza para determinar la concentración de una solución. El proceso de titulación utiliza una solución de concentración desconocida, que es un ácido o una base. Una solución de concentración conocida a continuación, se agrega la solución de prueba. El agregado de la solución es la contraria a lo que la solución es: Si uno es una base, el otro es un ácido. El tipo de reacción química que ocurre entre las dos soluciones que se llama una 'reacción de neutralización.' La cantidad de la requerida para neutralizar exactamente el otro le dice cuando la cantidad de ácido y base son iguales. La concentración conocida por lo tanto puede ser utilizado para calcular la concentración desconocida. Ácido-base de las titulaciones son el tipo más común de la titulación.
Proceso Básico
  • La solución de concentración desconocida se llama el 'título'. El agregado de la solución se llama 'titrante.' En ácido-base, titulación, suficiente titrante se agrega el título para neutralizarlo. Así que si el titulo es una base, un ácido se agrega como el título.
    Un indicador de color se agrega el título antes de comenzar a indicar al técnico de laboratorio cuando la neutralización punto que se aproxima. Esto es importante porque si se le agrega el titrante demasiado rápido, el técnico puede ir a la derecha por la neutralización punto y no saber exactamente cuánto titrante que se necesitaba para llegar a él.
Indicadores
  • En ácido-base, titulación, el punto de neutralización se produce a un pH de 7.0. De fuego es un buen indicador de un ácido-base de la titulación, porque cambia de color a un pH de alrededor de 6.5 & -lo suficientemente cerca, como se explica a continuación. Puesto que los indicadores de reaccionar con la solución que está siendo medido, deben ser usados con moderación & -sólo un par de gotas, si es posible.
Punto de Equivalencia
  • el punto en El que la titrante totalmente neutraliza el título, dejando un agua neutra, es llamado el 'punto de equivalencia.' Esto es cuando el titrante ha 'utilizado' todas las de la titulación. El ácido y la base tienen completamente cancelados los unos a los otros. Un ejemplo de este tipo de cancelación mutua se ilustra en esta fórmula química:
    HCl NaOH & >NaCL H2O
    En el equilibrio, la solución del pH 7.0.
Curva de Titulación
  • Si un medidor de pH se utiliza, el pH puede ser registrada en una base regular como titrante se agrega. Una parcela de la pH (como el eje vertical) contra el volumen de titrante produciría una pendiente de la curva que es especialmente pronunciado alrededor del punto de equivalencia. El PH es una medida de la concentración de H3O en una solución. Añadir una o dos gotas de una solución neutra gran medida de los cambios de la concentración de H3O, por un factor de 10 o más. La duplicación de la cantidad añadida no cambia la concentración casi tanto. Esto es lo que hace que la curva de titulación tan fuerte en esa región, y por lo tanto hace que el punto de equivalencia es tan fácil de identificar en el gráfico. La cantidad de titrante necesario para neutralizar el titulo es por lo tanto fácil de cuantificar con precisión.
valoración Potenciométrica
  • Una curva de titulación puede también el gráfico de la conductividad (como el eje vertical) contra titrante. Ácidos y bases de conducir la electricidad. Por lo tanto, la conductividad puede ser medido por la inserción de electrodos en el título. Los electrodos se adjunta a una batería y un amperímetro (o voltímetro). La curva de titulación va a cambiar de forma precipitada en el punto de equivalencia. En este caso, la conductividad tendrá un notable mínimo en el punto de equivalencia. Este método tiene la ventaja de no necesitar un indicador, lo que podría interferir o participar en la reacción de neutralización, afectando sus resultados.








Acido Base De La Teoria De La Titulacion


En quimica, acido-base, titulacion se utiliza para determinar la concentracion de una solucion. El proceso de titulacion utiliza una solucion de concentracion desconocida, que es un acido o una base. Una solucion de concentracion conocida a continuacion, se agrega la solucion de prueba. El agregado de la solucion es la contraria a lo que la solucion es: Si uno es una base, el otro es un acido. El tipo de reaccion quimica que ocurre entre las dos soluciones que se llama una "reaccion de neutralizacion." La cantidad de la requerida para neutralizar exactamente el otro le dice cuando la cantidad de acido y base son iguales. La concentracion conocida por lo tanto puede ser utilizado para calcular la concentracion desconocida. Acido-base de las titulaciones son el tipo mas comun de la titulacion.


En quimica, acido-base, titulacion se utiliza para determinar la concentracion de una solucion. El proceso de titulacion utiliza una solucion de concentracion desconocida, que es un acido o una base. Una solucion de concentracion conocida a continuacion, se agrega la solucion de prueba. El agregado de la solucion es la contraria a lo que la solucion es: Si uno es una base, el otro es un acido. El tipo de reaccion quimica que ocurre entre las dos soluciones que se llama una 'reaccion de neutralizacion.' La cantidad de la requerida para neutralizar exactamente el otro le dice cuando la cantidad de acido y base son iguales. La concentracion conocida por lo tanto puede ser utilizado para calcular la concentracion desconocida. Acido-base de las titulaciones son el tipo mas comun de la titulacion.
Proceso Basico
  • La solucion de concentracion desconocida se llama el 'titulo'. El agregado de la solucion se llama 'titrante.' En acido-base, titulacion, suficiente titrante se agrega el titulo para neutralizarlo. Asi que si el titulo es una base, un acido se agrega como el titulo.
    Un indicador de color se agrega el titulo antes de comenzar a indicar al tecnico de laboratorio cuando la neutralizacion punto que se aproxima. Esto es importante porque si se le agrega el titrante demasiado rapido, el tecnico puede ir a la derecha por la neutralizacion punto y no saber exactamente cuanto titrante que se necesitaba para llegar a el.
Indicadores
  • En acido-base, titulacion, el punto de neutralizacion se produce a un pH de 7.0. De fuego es un buen indicador de un acido-base de la titulacion, porque cambia de color a un pH de alrededor de 6.5 & -lo suficientemente cerca, como se explica a continuacion. Puesto que los indicadores de reaccionar con la solucion que esta siendo medido, deben ser usados con moderacion & -solo un par de gotas, si es posible.
Punto de Equivalencia
  • el punto en El que la titrante totalmente neutraliza el titulo, dejando un agua neutra, es llamado el 'punto de equivalencia.' Esto es cuando el titrante ha 'utilizado' todas las de la titulacion. El acido y la base tienen completamente cancelados los unos a los otros. Un ejemplo de este tipo de cancelacion mutua se ilustra en esta formula quimica:
    HCl NaOH & >NaCL H2O
    En el equilibrio, la solucion del pH 7.0.
Curva de Titulacion
  • Si un medidor de pH se utiliza, el pH puede ser registrada en una base regular como titrante se agrega. Una parcela de la pH (como el eje vertical) contra el volumen de titrante produciria una pendiente de la curva que es especialmente pronunciado alrededor del punto de equivalencia. El PH es una medida de la concentracion de H3O en una solucion. Añadir una o dos gotas de una solucion neutra gran medida de los cambios de la concentracion de H3O, por un factor de 10 o mas. La duplicacion de la cantidad añadida no cambia la concentracion casi tanto. Esto es lo que hace que la curva de titulacion tan fuerte en esa region, y por lo tanto hace que el punto de equivalencia es tan facil de identificar en el grafico. La cantidad de titrante necesario para neutralizar el titulo es por lo tanto facil de cuantificar con precision.
valoracion Potenciometrica
  • Una curva de titulacion puede tambien el grafico de la conductividad (como el eje vertical) contra titrante. Acidos y bases de conducir la electricidad. Por lo tanto, la conductividad puede ser medido por la insercion de electrodos en el titulo. Los electrodos se adjunta a una bateria y un amperimetro (o voltimetro). La curva de titulacion va a cambiar de forma precipitada en el punto de equivalencia. En este caso, la conductividad tendra un notable minimo en el punto de equivalencia. Este metodo tiene la ventaja de no necesitar un indicador, lo que podria interferir o participar en la reaccion de neutralizacion, afectando sus resultados.

Ácido Base De La Teoría De La Titulación

En química, ácido-base, titulación se utiliza para determinar la concentración de una solución. El proceso de titulación utiliza una solución de concentración desconocida, que es un ácido o una base. Una solución de concentración conocida a continuación, se agrega la solución de prueba. El agregado de la solución es la contraria a lo que la solución es: Si uno es una base, el otro es un ácido. El tipo de reacción química que ocurre entre las dos soluciones que se llama una "reacción de neutralización." La cantidad de la requerida para neutralizar exactamente el otro le dice cuando la cantidad de ácido y base son iguales. La concentración conocida por lo tanto puede ser utilizado para calcular la concentración desconocida. Ácido-base de las titulaciones son el tipo más común de la titulación.
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