La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada define el peso atómico de un elemento como el cociente de la media de elemento de masa a 1/12 de la masa de un átomo de carbono (isótopo 12). La palabra "medio" en que la definición refleja que cada elemento existe como una mezcla de isótopos. Los isótopos tienen el mismo número de protones (el mismo número atómico) pero diferente número de neutrones. Por ejemplo, el isótopo de carbono-12 tiene 6 protones y 6 neutrones, mientras que el carbono-13 tiene 7 neutrones. Siga los pasos a continuación para calcular el peso atómico del cloro.
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada define el peso atómico de un elemento como el cociente de la media de elemento de masa a 1/12 de la masa de un átomo de carbono (isótopo 12). La palabra 'medio' en que la definición refleja que cada elemento existe como una mezcla de isótopos. Los isótopos tienen el mismo número de protones (el mismo número atómico) pero diferente número de neutrones. Por ejemplo, el isótopo de carbono-12 tiene 6 protones y 6 neutrones, mientras que el carbono-13 tiene 7 neutrones. Siga los pasos a continuación para calcular el peso atómico del cloro.
Cosas Que necesitará
- Pesos Atómicos y las Composiciones Isotópicas de la tabla
- Encontrar un elemento designado en los Pesos Atómicos y las Composiciones Isotópicas de la tabla y anote la masa molecular relativa y la composición porcentual de cada elemento de isótopos. En nuestro ejemplo, hay dos isótopos del cloro que tienen las siguientes masas relativas y composiciones (en paréntesis):Cl (isótopo 35) 34.9688527 (75.78%) Cl (isótopo 37) 36.9659026 (24.22%)
- Dividir el isótopo composiciones de 100 por ciento para convertir a fracciones. En nuestro ejemplo:Cl (isótopo 35) 75.78%/100%=0.7578 Cl (isótopo 37) 24.22%/100%=0.2422
- Para cada isótopo, multiplicar el isótopo de masa por su fracción. En nuestro ejemplo:Cl (isótopo 35) 34.9688527 x 0.7578 = 26.4994 Cl (isótopo 37) 36.9659026 x 0.2422 = 8.9531 Nota: los resultados se redondean al cuarto dígito.
- Añadir hasta productos para cada isótopo obtenido en el Paso 4 para obtener el elemento de peso atómico.En el ejemplo: peso Atómico (Cl) = 26.4994 8.9531 = 35.4525.
Como Calcular el Peso Atomico
La Union Internacional de Quimica Pura y Aplicada define el peso atomico de un elemento como el cociente de la media de elemento de masa a 1/12 de la masa de un atomo de carbono (isotopo 12). La palabra "medio" en que la definicion refleja que cada elemento existe como una mezcla de isotopos. Los isotopos tienen el mismo numero de protones (el mismo numero atomico) pero diferente numero de neutrones. Por ejemplo, el isotopo de carbono-12 tiene 6 protones y 6 neutrones, mientras que el carbono-13 tiene 7 neutrones. Siga los pasos a continuacion para calcular el peso atomico del cloro.
La Union Internacional de Quimica Pura y Aplicada define el peso atomico de un elemento como el cociente de la media de elemento de masa a 1/12 de la masa de un atomo de carbono (isotopo 12). La palabra 'medio' en que la definicion refleja que cada elemento existe como una mezcla de isotopos. Los isotopos tienen el mismo numero de protones (el mismo numero atomico) pero diferente numero de neutrones. Por ejemplo, el isotopo de carbono-12 tiene 6 protones y 6 neutrones, mientras que el carbono-13 tiene 7 neutrones. Siga los pasos a continuacion para calcular el peso atomico del cloro.
Cosas Que necesitara
- Pesos Atomicos y las Composiciones Isotopicas de la tabla
- Encontrar un elemento designado en los Pesos Atomicos y las Composiciones Isotopicas de la tabla y anote la masa molecular relativa y la composicion porcentual de cada elemento de isotopos. En nuestro ejemplo, hay dos isotopos del cloro que tienen las siguientes masas relativas y composiciones (en parentesis):Cl (isotopo 35) 34.9688527 (75.78%) Cl (isotopo 37) 36.9659026 (24.22%)
- Dividir el isotopo composiciones de 100 por ciento para convertir a fracciones. En nuestro ejemplo:Cl (isotopo 35) 75.78%/100%=0.7578 Cl (isotopo 37) 24.22%/100%=0.2422
- Para cada isotopo, multiplicar el isotopo de masa por su fraccion. En nuestro ejemplo:Cl (isotopo 35) 34.9688527 x 0.7578 = 26.4994 Cl (isotopo 37) 36.9659026 x 0.2422 = 8.9531 Nota: los resultados se redondean al cuarto digito.
- Añadir hasta productos para cada isotopo obtenido en el Paso 4 para obtener el elemento de peso atomico.En el ejemplo: peso Atomico (Cl) = 26.4994 8.9531 = 35.4525.
Cómo Calcular el Peso Atómico
By Consejos Y Trucos
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada define el peso atómico de un elemento como el cociente de la media de elemento de masa a 1/12 de la masa de un átomo de carbono (isótopo 12). La palabra "medio" en que la definición refleja que cada elemento existe como una mezcla de isótopos. Los isótopos tienen el mismo número de protones (el mismo número atómico) pero diferente número de neutrones. Por ejemplo, el isótopo de carbono-12 tiene 6 protones y 6 neutrones, mientras que el carbono-13 tiene 7 neutrones. Siga los pasos a continuación para calcular el peso atómico del cloro. 