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Cómo Calcular el Punto de Congelación

1/1/2016

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Suponiendo estándar de presión de una atmósfera, el punto de congelación es la temperatura a la cual un líquido se condensa en un sólido. Algunos gases, como el dióxido de carbono, puede convertirse en sólidos, sin pasar por la fase líquida a través de un proceso llamado sublimación. Todos los líquidos y gases, con la excepción del helio, tienen característica de los puntos de congelación que los científicos han descubierto a través de la experimentación, no de cálculo. Sin embargo, una fórmula general conocido como Blagden la Ley permite calcular cómo la adición de un soluto va a bajar el punto de congelación de un disolvente en proporción directa a la concentración de la solución.

Suponiendo estándar de presión de una atmósfera, el punto de congelación es la temperatura a la cual un líquido se condensa en un sólido. Algunos gases, como el dióxido de carbono, puede convertirse en sólidos, sin pasar por la fase líquida a través de un proceso llamado sublimación. Todos los líquidos y gases, con la excepción del helio, tienen característica de los puntos de congelación que los científicos han descubierto a través de la experimentación, no de cálculo. Sin embargo, una fórmula general conocido como Blagden la Ley permite calcular cómo la adición de un soluto va a bajar el punto de congelación de un disolvente en proporción directa a la concentración de la solución.

Buscar la masa de un mol de soluto. Un mol es una cantidad específica de partículas & iones, átomos o moléculas de una sustancia. En que se concreta número de Avogadro constante, un 6,02 x 10^23. Usted puede mirar para arriba la masa de un mol de soluto en el Internet o en un texto de química. Por ejemplo, la masa de un mol de cloruro de sodio, o sal de mesa, es 58.44 gramos/mol.
la Investigación de las propiedades del disolvente. Por ejemplo, usted puede mirar para arriba H20, o de agua, en diversos sitios web y encontrar que su punto de congelación es de cero grados Centígrados. El agua tiene otra propiedad, lo que se denomina cryoscopic contenido ('Kf') igual a 1.86 en unidades de (grados Celsius x kilogramo / mol). El Kf de un disolvente describe cuánto de su punto de congelación caerá sobre la adición de un soluto.
Determinar la molalidad ('m') de la solución, que se define como el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Por ejemplo, si agrega 58.44 gramos de cloruro de sodio a un kilogramo de agua, que es también un litro de agua, dispone de una solución de agua salada con una molalidad de un mol de sal o de un kilogramo de agua, o un mol/kilogramo.
Buscar la van't Hoff factor ('i') para el soluto. Esta es la relación de moles de soluto antes y después de que se disuelva. Por ejemplo, un mol de cloruro de sodio se disocia en agua para formar un mol de cada uno de los iones sodio y cloro. Por lo tanto, la sal de mesa tiene un van't Hoff factor de dos.
Calcular la depresión del punto de congelación utilizando la fórmula Tf = (i x Kf x m), donde Tf es la de cuánto el punto de congelación de las gotas en grados Celsius. En nuestro ejemplo, Tf = (2 x 1.86 x 1), o de 3,72 ° C, bajando el punto de congelación del agua a partir de la cero a negativo 3.72 grados C.

Consejos & Advertencias

El descenso del punto de congelación depende sólo de la solvente, no el soluto. Esto es cierto para soluciones diluidas, pero muy concentrada soluciones, requiere de un complejo cálculo para determinar depresión del punto de congelación.

no hay que confundir la molalidad con el término 'molaridad', que es el número de moles de soluto dividido por el volumen de la solución.

Como Calcular el Punto de Congelacion

Suponiendo estandar de presion de una atmosfera, el punto de congelacion es la temperatura a la cual un liquido se condensa en un solido. Algunos gases, como el dioxido de carbono, puede convertirse en solidos, sin pasar por la fase liquida a traves de un proceso llamado sublimacion. Todos los liquidos y gases, con la excepcion del helio, tienen caracteristica de los puntos de congelacion que los cientificos han descubierto a traves de la experimentacion, no de calculo. Sin embargo, una formula general conocido como Blagden la Ley permite calcular como la adicion de un soluto va a bajar el punto de congelacion de un disolvente en proporcion directa a la concentracion de la solucion.

Suponiendo estandar de presion de una atmosfera, el punto de congelacion es la temperatura a la cual un liquido se condensa en un solido. Algunos gases, como el dioxido de carbono, puede convertirse en solidos, sin pasar por la fase liquida a traves de un proceso llamado sublimacion. Todos los liquidos y gases, con la excepcion del helio, tienen caracteristica de los puntos de congelacion que los cientificos han descubierto a traves de la experimentacion, no de calculo. Sin embargo, una formula general conocido como Blagden la Ley permite calcular como la adicion de un soluto va a bajar el punto de congelacion de un disolvente en proporcion directa a la concentracion de la solucion.

Buscar la masa de un mol de soluto. Un mol es una cantidad especifica de particulas & iones, atomos o moleculas de una sustancia. En que se concreta numero de Avogadro constante, un 6,02 x 10^23. Usted puede mirar para arriba la masa de un mol de soluto en el Internet o en un texto de quimica. Por ejemplo, la masa de un mol de cloruro de sodio, o sal de mesa, es 58.44 gramos/mol.
la Investigacion de las propiedades del disolvente. Por ejemplo, usted puede mirar para arriba H20, o de agua, en diversos sitios web y encontrar que su punto de congelacion es de cero grados Centigrados. El agua tiene otra propiedad, lo que se denomina cryoscopic contenido ('Kf') igual a 1.86 en unidades de (grados Celsius x kilogramo / mol). El Kf de un disolvente describe cuanto de su punto de congelacion caera sobre la adicion de un soluto.
Determinar la molalidad ('m') de la solucion, que se define como el numero de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Por ejemplo, si agrega 58.44 gramos de cloruro de sodio a un kilogramo de agua, que es tambien un litro de agua, dispone de una solucion de agua salada con una molalidad de un mol de sal o de un kilogramo de agua, o un mol/kilogramo.
Buscar la van't Hoff factor ('i') para el soluto. Esta es la relacion de moles de soluto antes y despues de que se disuelva. Por ejemplo, un mol de cloruro de sodio se disocia en agua para formar un mol de cada uno de los iones sodio y cloro. Por lo tanto, la sal de mesa tiene un van't Hoff factor de dos.
Calcular la depresion del punto de congelacion utilizando la formula Tf = (i x Kf x m), donde Tf es la de cuanto el punto de congelacion de las gotas en grados Celsius. En nuestro ejemplo, Tf = (2 x 1.86 x 1), o de 3,72 ° C, bajando el punto de congelacion del agua a partir de la cero a negativo 3.72 grados C.

Consejos & Advertencias

El descenso del punto de congelacion depende solo de la solvente, no el soluto. Esto es cierto para soluciones diluidas, pero muy concentrada soluciones, requiere de un complejo calculo para determinar depresion del punto de congelacion.